Em um experimento de química, 0,02 mols de nitrato de prata
são cuidadosamente adicionados a
de uma solução de amônia
com concentração
. Sabemos que a amônia, uma base fraca, pode se ligar ao íon prata (
) formando complexos. Com base nesse cenário, resolva as questões a seguir:
a) Escreva as equações das reações de equilíbrio.
b) Calcule as concentrações de todas as espécies presentes em solução no equilíbrio, incluindo os íons
, e o complexo
.
a) Escreva as equações das reações de equilíbrio.
b) Calcule as concentrações de todas as espécies presentes em solução no equilíbrio, incluindo os íons
Passo 1
O enunciado diz que foram misturados
mol de
(ou seja,
mol de
e
mol de
) em
L de solução de
,M (isto é,
mol de
). Como a prata forma complexos com amônia em dois passos, vamos:
- escrever as reações de equilíbrio e suas constantes;
- montar os balanços de massa e as expressões de equilíbrio;
- determinar numericamente as concentrações em equilíbrio.
Passo 2
As etapas de complexação são:
Passo 3
Definimos as concentrações em equilíbrio:
,
,
,
.
Os balanços de massa são:
As expressões de equilíbrio são:
Passo 4
Como
e
são grandes, a prata estará quase totalmente no íon
. Fazemos a aproximação inicial
Calculamos então
.
Passo 5
Usando
substituímos
:
Em seguida
O nitrato acompanha exatamente o
introduzido, logo
Resposta
(para referência, o intermediário