Experimentos cinéticos foram realizados com a seguinte reação: a A \rightarrow b B; partindo-se de uma concentração inicial de [\mathrm{A}]_{0}=2,80 \times 10^{-3} \mathrm{~mol} / \mathrm{L}, analisou-se a variação da concentração do reagente com o tempo. O gráfico de 1 /[\mathrm{A}] versus tempo resultante desta análise apresentou uma reta com uma inclinação de 3,60 \times 10^{-2} \mathrm{~L} / \mathrm{mol}.s. (a) Qual é a primeira meia vida para esta reação? \left(t_{1 / 2}=1,0 \times 10^{-4} \mathrm{~s}\right)(\mathrm{b}) Quanto tempo é necessário para que a concentração [\mathrm{A}] diminua para 7,0 \times 10^{-4} \mathrm{~mol} / \mathrm{L} ? (\mathrm{t}=8,26 \mathrm{~h})
Passo 1
O enunciado descreve uma reação \mathrm{a\,A}\to \mathrm{b\,B} em que, ao plotar 1/[\mathrm{A}] versus tempo, obtivemos uma reta de inclinação
k = 3{,}60\times10^{-2}\,\mathrm{L\,mol^{-1}s^{-1}}.
Isso indica que a reação é de segunda ordem em \mathrm{A}, pois a lei integrada dessa ordem é