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ou
sabendo que a reação
tem uma cinética de decomposição de segunda ordem e é uma reação endotérmica.
( ) O tempo de meia-vida independe da concentração inicial de reagente
( ) Ao duplicar a concentração de
a velocidade duplica
( ) Ao aumentar a temperatura o sistema se desloca para produtos
( ) Ao duplicar o volume o sistema desloca para os produtos.
( ) O tempo de meia-vida independe da concentração inicial de reagente
( ) Ao duplicar a concentração de
( ) Ao aumentar a temperatura o sistema se desloca para produtos
( ) Ao duplicar o volume o sistema desloca para os produtos.
Passo 1
O enunciado trata da reação elementar de segunda ordem
considerando a cinética de segunda ordem para a dimerização e que a reação é endotérmica. Vamos verificar cada afirmação usando cinética química e o princípio de Le Chatelier.
Passo 2
Para uma reação de segunda ordem com única espécie reativa
, a meia‐vida é dada por
Como
depende de
, a afirmação “O tempo de meia‐vida independe da concentração inicial de reagente” é falsa.
Passo 3
A lei de velocidade para essa reação elementar de segunda ordem é
Se duplicarmos
, a velocidade fica
não apenas o dobro. Logo, “Ao duplicar a concentração de
a velocidade duplica” é falsa.
Passo 4
Como a reação é endotérmica, calor age como reagente. Pelo princípio de Le Chatelier, ao aumentar a temperatura, o sistema desloca‐se no sentido de absorver calor, ou seja, para os produtos. Portanto, “Ao aumentar a temperatura o sistema se desloca para produtos” é verdadeira.
Passo 5
Ao duplicar o volume, a pressão total diminui. O equilíbrio desloca‐se para o lado com maior número de mols de gás, que é o dos reagentes (2 mol de
contra 1 mol de
). Assim, “Ao duplicar o volume o sistema desloca para os produtos” é falsa.
Resposta
(F) (F) (V) (F)