Explique, com base na hidrólise iônica, por que o uso contínuo de sulfato de amônio
pode acidificar o solo.
Passo 1
O enunciado pergunta por que a aplicação contínua de sulfato de amônio
acaba acidificando o solo. O conteúdo aqui é hidrólise de sais: é preciso identificar qual íon sofre hidrólise e como isso gera
, diminuindo o pH do solo.
Passo 2
O sal
se dissocia completamente na água do solo em
O ânion
é a base conjugada de um ácido forte (
), então ele praticamente não reage com a água (ou seja, sua hidrólise é desprezível e não consome
). Já o cátion
é o ácido conjugado de uma base fraca (
), então ele pode doar prótons ao meio aquoso.
Passo 3
A reação de hidrólise do cátion amônio é
Nessa reação, cada íon
que reage gera um íon
(equivalente a liberar
) no solo, o que faz o pH cair.
Passo 4
Como aplicamos muito
, temos um aumento contínuo da geração de
pela hidrólise e, portanto, do grau de acidez do solo. Além disso, em solos vivos, bactérias oxidam
a
(nitrificação), liberando mais prótons:
Isso reforça ainda mais a acidificação.
Resposta
A acidificação ocorre porque o cátion
, oriundo de uma base fraca, sofre hidrólise liberando
, e sua oxidação bacteriana gera ainda mais prótons, reduzindo o pH do solo.