Explique, com base na hidrólise iônica, por que o uso contínuo de sulfato de amônio ((NH4)2 SO4) pode acidificar o solo.

Passo 1

O enunciado pergunta por que a aplicação contínua de sulfato de amônio ((NH4)2SO4) acaba acidificando o solo. O conteúdo aqui é hidrólise de sais: é preciso identificar qual íon sofre hidrólise e como isso gera H^+, diminuindo o pH do solo.

Passo 2

O sal (NH4)2SO4 se dissocia completamente na água do solo em
2,NH4^+ ;+;SO4^2-
O ânion SO4^2- é a base conjugada de um ácido forte ( H2SO4), então ele praticamente não reage com a água (ou seja, sua hidrólise é desprezível e não consome H^+). Já o cátion NH4^+ é o ácido conjugado de uma base fraca ( NH3), então ele pode doar prótons ao meio aquoso.

Passo 3

A reação de hidrólise do cátion amônio é
NH4^+ + H2O <=ftharpoons NH3 + H3O^+
Nessa reação, cada íon NH4^+ que reage gera um íon H3O^+ (equivalente a liberar H^+) no solo, o que faz o pH cair.

Passo 4

Como aplicamos muito NH4^+, temos um aumento contínuo da geração de H3O^+ pela hidrólise e, portanto, do grau de acidez do solo. Além disso, em solos vivos, bactérias oxidam NH4^+ a NO3^- (nitrificação), liberando mais prótons:
2,NH4^+ + 4,O2 longrightarrow 2,NO3^- + 4,H^+ + 2,H2O
Isso reforça ainda mais a acidificação.

Resposta

A acidificação ocorre porque o cátion NH4^+, oriundo de uma base fraca, sofre hidrólise liberando H3O^+, e sua oxidação bacteriana gera ainda mais prótons, reduzindo o pH do solo.

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