Explique porque uma base na forma ionizada é mais forte que uma base na forma estável. Por exemplo, compare
com
.
Passo 1
O enunciado quer entender por que uma base já ionizada é mais forte do que a mesma espécie na forma neutra ou “estável”. Em outras palavras, por que
é uma base muito mais forte do que
. O conteúdo aqui é química ácido-base (força de bases, constantes de dissociação, efeito da carga).
Passo 2
Definimos força de base pela capacidade de captar um próton (
). Quanto maior a tendência de uma espécie
em reagir
maior o seu valor de
(constante de basicidade) e, inversamente, menor o
. Em termos de ácido conjugado
, temos
Passo 3
Uma base com carga negativa (como
) tem maior densidade eletrônica em torno do átomo que vai receber o próton. Esse excesso de carga atrai fortemente
, tornando a reação de protonação mais favorável termodinamicamente. Em contraste, uma molécula neutra (
) tem menor densidade eletrônica disponível para atrair prótons, logo é base bem mais fraca.
Passo 4
Veja pelas constantes de acidez dos ácidos conjugados:
- O ácido conjugado de
é , cujo . Logo tem ou seja, , uma base muito forte. - O ácido conjugado de
é , com . Assim ou seja, , extremamente fraco.
Passo 5
Em resumo, a carga negativa em
concentra mais densidade eletrônica e gera alta afinidade pelo próton, elevando muito seu
. A forma neutra
não tem essa carga extra e, portanto, capta prótons com muito menos facilidade.
Resposta
Uma base ionizada (
) é mais forte porque a carga negativa aumenta a densidade eletrônica e a afinidade pelo próton, elevando seu
, enquanto a forma neutra (
) possui muito menor tendência a protonar, refletida num
extremamente baixo.