Qual é a expressão do produto de solubilidade de sulfureto de bismuto \left(\mathrm{Bi}_{2} \mathrm{S}_{3}\right) ?

Passo 1

O enunciado pede a expressão do produto de solubilidade (Kps) do sulfureto de bismuto, \mathrm{Bi}_{2}\mathrm{S}_{3}. O conteúdo envolvido é equilíbrio de solubilidade de um sal pouco solúvel, e vamos precisar da estequiometria da reação de dissolução e da lei de ação de massas para escrever K_{ps}.

Passo 2

Escrevemos a reação de dissolução do sólido em água, indicando os coeficientes estequiométricos dos íons produzidos:
\mathrm{Bi}_{2}\mathrm{S}_{3}(s)\;\rightleftharpoons\;2\,\mathrm{Bi}^{3+}(aq)\;+\;3\,\mathrm{S}^{2-}(aq)

Passo 3

Aplicando a lei de ação de massas, o produto de solubilidade é o produto das concentrações molares dos íons, cada uma elevada ao seu coeficiente na reação:
K_{ps} = \bigl[\mathrm{Bi}^{3+}\bigr]^{2}\,\bigl[\mathrm{S}^{2-}\bigr]^{3}

Resposta

K_{ps} = [\mathrm{Bi}^{3+}]^{2}\,[\mathrm{S}^{2-}]^{3}

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