Escreva a estrutura de Lewis das seguintes moléculas a seguir, utilizando a denotação de bolinhas para os elétrons, e demonstrando os elétrons de valência dos átomos (pares não ligantes).
CO
CO
Passo 1
O enunciado pede a estrutura de Lewis de
, mostrando todos os elétrons de valência (pares não ligantes) por bolinhas. O conteúdo é a regra do octeto e cálculo de carga formal para decidir a multiplicidade de ligação e a localização dos pares eletrônicos.
Passo 2
Contamos os elétrons de valência de cada átomo:
– Carbono: elétrons
– Oxigênio: elétrons
Total de elétrons de valência = .
– Carbono:
– Oxigênio:
Total de elétrons de valência =
Passo 3
Começamos unindo
e
por uma ligação simples. Isso usa
elétrons, restando
elétrons a distribuir em pares livres para tentar completar o octeto de cada átomo.
Passo 4
Se colocarmos todos os
elétrons livres sobre os átomos como pares não ligantes, teremos octeto para o oxigênio, mas só sexteto para o carbono. Para satisfazer o octeto de ambos, aumentamos a ligação C–O até tripla. Assim:
– Ligação tripla usa elétrons
– Restam elétrons, que formam dois pares livres. Para dar octeto a cada átomo, colocamos um par livre no C e um par livre no O.
– Ligação tripla usa
– Restam
Passo 5
Calculamos as cargas formais para verificar que essa estrutura é a mais estável:
– Para o carbono:
– Para o carbono:
– Para o oxigênio:
Portanto, a melhor estrutura tem carga
no C e
no O.
Resposta
A estrutura de Lewis de
, usando bolinhas para os elétrons e indicando pares não ligantes e cargas formais, é:
ou seja, ligação tripla C≡O, um par livre em C, um par livre em O, com carga formal
no carbono e
no oxigênio.