Escreva a estrutura de Lewis das seguintes moléculas a seguir, utilizando a denotação de bolinhas para os elétrons, e demonstrando os elétrons de valência dos átomos (pares não ligantes).
CO

Passo 1

O enunciado pede a estrutura de Lewis de \mathrm{CO}, mostrando todos os elétrons de valência (pares não ligantes) por bolinhas. O conteúdo é a regra do octeto e cálculo de carga formal para decidir a multiplicidade de ligação e a localização dos pares eletrônicos.

Passo 2

Contamos os elétrons de valência de cada átomo:
– Carbono: \;4 elétrons
– Oxigênio: \;6 elétrons
Total de elétrons de valência = 4 + 6 = 10.

Passo 3

Começamos unindo \mathrm{C} e \mathrm{O} por uma ligação simples. Isso usa 2 elétrons, restando 10 - 2 = 8 elétrons a distribuir em pares livres para tentar completar o octeto de cada átomo.

Passo 4

Se colocarmos todos os 8 elétrons livres sobre os átomos como pares não ligantes, teremos octeto para o oxigênio, mas só sexteto para o carbono. Para satisfazer o octeto de ambos, aumentamos a ligação C–O até tripla. Assim:
– Ligação tripla usa 6 elétrons
– Restam 10 - 6 = 4 elétrons, que formam dois pares livres. Para dar octeto a cada átomo, colocamos um par livre no C e um par livre no O.

Passo 5

Calculamos as cargas formais para verificar que essa estrutura é a mais estável:
– Para o carbono:
\text{carga formal} = 4 - \bigl(2_{\text{não-ligantes}} + \tfrac{6_{\text{ligantes}}}{2}\bigr) = 4 - (2 + 3) = -1.ã
– Para o oxigênio:
\text{carga formal} = 6 - \bigl(2_{\text{não-ligantes}} + \tfrac{6_{\text{ligantes}}}{2}\bigr) = 6 - (2 + 3) = +1.ã
Portanto, a melhor estrutura tem carga -1 no C e +1 no O.

Resposta

A estrutura de Lewis de \mathrm{CO}, usando bolinhas para os elétrons e indicando pares não ligantes e cargas formais, é:
\bullet\!\bullet\,C^{\!-}\equiv O^{\!+}\,\bullet\!\bullet
ou seja, ligação tripla C≡O, um par livre em C, um par livre em O, com carga formal -1 no carbono e +1 no oxigênio.

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