Quando uma solução aquosa de KOH , apresenta pH igual a 10 . É correcto afirmar que a…
A. a \left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right]é igual a 10^{-10} \mathrm{M}.
C. solução tem propriedades ácidas.
B. a \left[\mathrm{OH}^{-}\right]é igual a 10^{-10} \mathrm{M}.
D. soma das \left[\mathrm{OH}^{-}\right]e \left[\mathrm{H}_{3} \mathrm{O}^{+}\right]é igual a 10^{-14}

Passo 1

O enunciado diz que temos uma solução aquosa de KOH cujo pH vale 10 e pede para identificar qual afirmação é correta. O conteúdo envolvido é equilíbrio ácido-base em água, usando a definição de pH e a constante de ionização da água K_w.

Passo 2

Usamos a definição de pH para calcular a concentração de íons hidronio:
\mathrm{pH} = -\log\bigl[\mathrm{H}_3\mathrm{O}^+\bigr]
Logo,
\bigl[\mathrm{H}_3\mathrm{O}^+\bigr] = 10^{-\mathrm{pH}} = 10^{-10}\,\mathrm{M}.
Isto mostra que a afirmativa A é verdadeira.

Passo 3

Para verificar a concentração de hidróxido usamos a constante de ionização da água:
K_w = \bigl[\mathrm{H}_3\mathrm{O}^+\bigr]\bigl[\mathrm{OH}^-\bigr] = 10^{-14}.
Assim,
\bigl[\mathrm{OH}^-\bigr] = \frac{10^{-14}}{10^{-10}} = 10^{-4}\,\mathrm{M},
provando que a afirmativa B, que diz \bigl[\mathrm{OH}^-\bigr]=10^{-10}\,\mathrm{M}, é falsa.

Passo 4

Como o pH é maior que 7, a solução é básica e não ácida, logo a afirmativa C é falsa.

Passo 5

A soma das concentrações é
\bigl[\mathrm{H}_3\mathrm{O}^+\bigr] + \bigl[\mathrm{OH}^-\bigr] = 10^{-10} + 10^{-4} \approx 10^{-4}\neq 10^{-14},
portanto a afirmativa D é falsa.

Resposta

A

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