Faça o balanceamento das equações Químicas abaixo:
Passo 1
O que o enunciado pede: balancear a equação química
Informações dadas que vamos usar:
- As espécies envolvidas são
, , , , e . - Há
no enunciado, então a reação ocorre em meio básico (isso influencia como balanceamos hidrogênio e oxigênio). - Precisamos deixar iguais o número de átomos de cada elemento e a carga total em ambos os lados.
Passo 2
Como começar (intuição passo a passo, sem pular etapas)
- Primeiro identificamos quais átomos mudam de número de oxidação (isso nos diz onde há oxidação e redução).
- Depois escrevemos as meias-reações (uma para a oxidação, outra para a redução), balanceando átomos e cargas em meio básico.
- Finalmente igualamos o número de elétrons trocados, somamos as meias-reações e simplificamos termos iguais.
Vou mostrar cada etapa bem devagar, como num roteiro para a prova.
Passo 3
Determinar mudanças de oxidação (atribuir números de oxidação)
Regras rápidas: oxigênio costuma ser , hidrogênio em compostos é
, e a soma das oxidações em uma espécie dá a carga da espécie.
Regras rápidas: oxigênio costuma ser
- Em
: cada tem carga total ; o composto é neutro, então o cromo tem oxidação . Logo é . - Em
: cada O é , 4 O dão ; a carga total é , então . Logo passa de para : oxida (perde elétrons). - Em
: 3 O dão ; a carga é , então . Em o iodo é . Então I passa de para : reduz (ganha elétrons).
Conclusão: cromo é oxidado (
) e iodo é reduzido (
). Agora fazemos as meias-reações.
Passo 4
Meia-reação de oxidação (balanceando em meio básico)
Escrevemos a transformação de cromo:
Escrevemos a transformação de cromo:
Passos para balancear (átomos, depois H e O, depois cargas):
- Cristalizamos que Cr está balanceado (1 e 1).
- O: esquerda tem
(nos três ), direita tem ; adicionamos ao lado que precisa de oxigênio. Colocamos à esquerda para igualar O:
Agora O:
de cada lado.
3. H: à esquerda temos (dos
) mais
(da
) =
. À direita não há H, então adicionamos
à direita (ainda em passos intermediários):
3. H: à esquerda temos
- Carga: esquerda é neutra (0), direita é
. Para balancear carga adicionamos ao lado mais positivo (direita):
- Convertendo para meio básico: adicionamos
em ambos os lados para eliminar :
- Simplificamos
: há à esquerda e à direita, cancelamos 1 de cada lado dando água à direita:
Verificação rápida: átomos e cargas conferem (O e H e carga
em ambos os lados). Esta é a meia-reação de oxidação final.
Passo 5
Meia-reação de redução (balanceando em meio básico)
Começamos com:
Começamos com:
Balanceamento passo a passo:
- I já balanceado (1 e 1).
- O: esquerda 3, direita 0 → adicionamos
à direita:
- H: direita tem
H → adicionamos à esquerda:
- Carga: esquerda
, direita . Para igualar cargas adicionamos ao lado mais positivo (esquerda):
- Converter para meio básico: adicionamos
a ambos os lados:
- Simplificamos águas: cancela-se
de cada lado, sobrando à esquerda:
Verificação rápida: átomos e cargas conferem. Essa é a meia-reação de redução final.
Passo 6
Igualar elétrons e somar as meias-reações
- A meia de oxidação libera
. - A de redução consome
.
Mínimo múltiplo comum:. Logo multiplicamos a meia de oxidação por .
Meia-oxidação multiplicada por
:
Meia-redução (já):
Somando termo a termo (elétrons se cancelam):
Esquerda combinada:
Esquerda combinada:
Direita combinada:
Agora simplificamos termos iguais de água e hidróxido:
- Águas:
à direita e à esquerda → sobram à direita. -
: à esquerda e à direita → sobram à esquerda.
Resultado final:
Passo 7
Verificação final (contagem de átomos e carga)
- Cromo: esquerda
, direita . - Iodo: esquerda
, direita . - Oxigênio: esquerda
(dos ) , mais (do ) , mais (dos ) . Direita: (dos ) , mais (das ) . OK. - Hidrogênio: esquerda
(dos ) mais (dos ) . Direita: . OK. - Carga: esquerda
(do ) + (dos ) = . Direita (dos ) + (do ) = . OK.
Tudo bate: átomos e cargas balanceados. Boa — você consegue!