Faça o balanceamento das equações químicas abaixo, utilizando os menores números inteiros possíveis.
\mathrm{CaO}+\mathrm{P}_{2} \mathrm{O}_{5} \rightarrow \mathrm{Ca}_{3}\left(\mathrm{PO}_{4}\right)_{2}

Passo 1

O enunciado pede para balancear a reação de formação do fosfato de cálcio a partir de óxido de cálcio e pentóxido de fósforo. O conteúdo aqui é estequiometria e conservação de massa: precisamos atribuir coeficientes inteiros mínimos às substâncias de modo que o número de átomos de cada elemento seja igual nos reagentes e no produto.

Passo 2

Sejam a, b e c os coeficientes estequiométricos de \mathrm{CaO}, \mathrm{P}_{2}\mathrm{O}_{5} e \mathrm{Ca}_{3}(\mathrm{PO}_{4})_{2}, respectivamente. Escrevendo as equações de conservação para cada elemento:
Conservação de cálcio:
a = 3c
Conservação de fósforo:
2b = 2c
Conservação de oxigênio:
a + 5b = 8c

Passo 3

Da conservação de fósforo 2b = 2c segue b = c.
Da conservação de cálcio a = 3c.
Substituindo em oxigênio:
3c + 5c = 8c,
que é sempre verdadeiro. Para obtermos os menores inteiros, tomamos c = 1, daí a = 3 e b = 1.

Passo 4

Verificação final com a=3, b=1, c=1:
Lado dos reagentes – cálcio: 3, fósforo: 2, oxigênio: 3 + 5 = 8.
Lado do produto – cálcio: 3, fósforo: 2, oxigênio: 8. Tudo confere, reação balanceada.

Resposta

3\,\mathrm{CaO} + \mathrm{P}_{2}\mathrm{O}_{5} \longrightarrow \mathrm{Ca}_{3}(\mathrm{PO}_{4})_{2}

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