Faça o balanceamento das reações abaixo (considere o meio ácido)
Passo 1
Beleza, o enunciado pede para a gente balancear, em meio ácido, a reação:
Isso é um exercício de reações de oxirredução – a gente vai usar o método íon-elétron em meio ácido. Precisamos:
- identificar quem oxida e quem reduz,
- escrever as semirreações de oxidação e redução,
- balancear O com H₂O, H com H⁺, carga com e⁻,
- juntar tudo e ajustar íons nitrato.
Passo 2
Primeiro, atribuimos número de oxidação:
- Cu(s) está em 0 e vira Cu²⁺ em Cu(NO₃)₂ ⇒ oxida (perde elétrons).
- N em HNO₃ é +5, em NO₂ é +4 ⇒ reduz (ganha elétrons).
Logo temos duas semirreações: uma de oxidação do cobre e outra de redução do íon nitrato.
Passo 3
Semirreação de oxidação do cobre:
Aqui foi direto: Cu⁰ → Cu²⁺ + 2e⁻.
Passo 4
Semirreação de redução do nitrato:
Agora vamos balancear O, H e carga nessa semirreação.
Passo 5
Temos 3 O em NO₃⁻ e 2 O em NO₂, então sobra 1 O no lado esquerdo:
Passo 6
À direita há 2 H em H₂O, então a gente coloca 2 H⁺ no lado esquerdo:
Passo 7
Carga total à esquerda: (–1 de NO₃⁻) + (2×+1 de H⁺) = +1. À direita a molécula NO₂ e H₂O são neutras, carga 0.
Para equilibrar, adicionamos 1 e⁻ no lado esquerdo para baixar a carga de +1 a 0:
Para equilibrar, adicionamos 1 e⁻ no lado esquerdo para baixar a carga de +1 a 0:
Passo 8
A oxidação solta 2 e⁻ e a redução consome 1 e⁻, então multiplicamos a semirreação de redução por 2:
Fica:
Agora somamos com a oxidação (
) – os 2e⁻ se cancelam:
Por fim, juntamos os nitratos que formam o sal: Cu²⁺ + 2 NO₃⁻ → Cu(NO₃)₂, e reescrevemos H⁺ e NO₃⁻ como HNO₃ no total: