Faça o balanceamento das reações abaixo (considere o meio ácido)
e-Cl^-(qq)+Sn(s)+NO3^-(aq) SnCl6^2-(aq)+4 NO2(g)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química que precisa ser balanceada, ou seja, ajustar os coeficientes para que o número de átomos de cada elemento seja igual nos dois lados da equação. Estamos trabalhando no meio ácido, então vamos precisar usar íons de hidrogênio ($ \mathrm{H}^+ H^+ á \mathrm{H_2O} $) para ajudar no balanceamento. Além disso, vamos usar a técnica das semireações para identificar o que está sendo oxidado e o que está sendo reduzido.

Passo 2

Primeiro, vamos separar a reação em duas partes: a semireação de oxidação e a semireação de redução. Olhando para os reagentes e produtos, identificamos que o estanho ($ \mathrm{Sn} $) está passando de $ \mathrm{Sn} $ metálico para $ \mathrm{SnCl_6^{2-}} Sn áá \mathrm{NO_3^-} Sn áóê \mathrm{NO_2} $), indicando que está sendo reduzido.

Passo 3

Vamos começar balanceando os átomos que não são hidrogênio nem oxigênio. Na semireação de oxidação, o estanho está sozinho no lado dos reagentes e está ligado a seis cloretos no produto. Então, já temos os átomos de Sn balanceados. Na semireação de redução, o nitrogênio já está balanceado, com um nitrato se transformando em dióxido de nitrogênio.

Passo 4

Agora, balanceamos os oxigênios adicionando água ($ \mathrm{H_2O} $). Na semireação de redução, o nitrato possui três oxigênios e o dióxido de nitrogênio tem dois, então precisamos adicionar água para equilibrar. Fazendo esse ajuste, garantimos que o número de átomos de oxigênio seja o mesmo nos dois lados da equação.

Passo 5

Em seguida, balanceamos os hidrogênios adicionando íons de hidrogênio ($ \mathrm{H}^+ $). Isso é importante porque estamos no meio ácido. Na semireação de redução, após adicionar água, podemos precisar de alguns $ \mathrm{H}^+ $ para equilibrar os hidrogênios restantes.

Passo 6

Agora, balanceamos as cargas elétricas adicionando elétrons ($ \mathrm{e^-} $). Na semireação de oxidação, o estanho perde elétrons, então adicionamos esses elétrons no lado dos produtos. Na semireação de redução, o nitrato ganha elétrons, então os adicionamos no lado dos reagentes.

Passo 7

Precisamos garantir que o número de elétrons seja o mesmo nas duas semireações para que possam se cancelar quando as semireações forem somadas. Para isso, multiplicamos as semireações por coeficientes apropriados.

Passo 8

Agora, somamos as duas semireações de oxidação e redução. Ao fazer isso, os elétrons que aparecem em ambos os lados da equação se cancelam, deixando apenas os reagentes e produtos finais balanceados.

Passo 9

Por fim, revisamos a equação balanceada para verificar se todos os átomos e cargas estão equilibrados. Se estiver tudo certo, temos a reação final balanceada no meio ácido.

Resposta

A equação balanceada no meio ácido é:
Sn(s) + 6,Cl^-(aq) + 2,NO3^-(aq) + 4,H^+ SnCl6^2-(aq) + 2,NO2(g) + 2,H2O

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