Faça o balanceamento das reações abaixo (considere o meio ácido)
Cl(aq)+Sn(a)+NO3 (aq) SnCls^2(aq)+4 NO2(g)

Passo 1

O enunciado pede o balanceamento em meio ácido da reação\r
\r
Aqui o conteúdo é balanceamento por oxi-redução em meio ácido, em que vamos separar em meias-reações de oxidação e redução, balanceá-las, igualar elétrons e então recompor a equação completa, incluindo íons e no balanceamento.

Passo 2

Identificamos as semi-reações:\r
. Oxidação (Sn se oxida de para ):\r
\r
. Redução ( se reduz de N( ) a N( ) em ):\r

Passo 3

Balanceando em meio ácido:\r
– Semi-reação de oxidação já está balanceada em átomos e carga:\r
Sn(s)longrightarrow Sn^2+(aq)+2,e^-\r
– Semi-reação de redução: ajustamos oxigênios com H2O, hidrogênios com H^+ e carga com elétrons:\r
NO3^-+2,H^+ + e^- ;longrightarrow;NO2+ H2O

Passo 4

Igualando elétrons das duas meias-reações: a oxidação libera 2 e^- por Sn e a redução consome 1 e^- por N O3 ^-. Para fechar elétrons precisamos de 4 e^- totais (já que queremos 4 NO2 na reação final), então multiplicamos a oxidação por 2 e a redução por 4:\r
2times(oxidação):\r
;2,Snlongrightarrow 2,Sn^2++4,e^-\r
4times(redução):\r
;4,NO3^-+8,H^+ +4,e^-longrightarrow 4,NO2+4,H2O

Passo 5

Somando as duas meias-reações, os elétrons se cancelam:\r
;2,Sn +4,NO3^- +8,H^+ longrightarrow 2,Sn^2+ +4,NO2 +4,H2O

Passo 6

Para formar SnCl2 a partir de Sn^2+, adicionamos 2 C l^- em cada Sn^2+. Como há 2 Sn^2+, são 4 C l^- no total do lado dos reagentes, gerando 2 SnCl2 no produto:\r
;2,Sn +4,Cl^- +4,NO3^- +8,H^+ longrightarrow 2,SnCl2 +4,NO2 +4,H2O\r
\r
Verifique massa e carga: ambos os lados ficam neutros e com os mesmos átomos.

Resposta

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