Faça o balanceamento das reações abaixo (considere o meio ácido)
Passo 1
O enunciado pede o balanceamento em meio ácido da reação\r
\r
Aqui o conteúdo é balanceamento por oxi-redução em meio ácido, em que vamos separar em meias-reações de oxidação e redução, balanceá-las, igualar elétrons e então recompor a equação completa, incluindo íons
e
no balanceamento.
Passo 2
Identificamos as semi-reações:\r
. Oxidação (Sn se oxida de
para
):\r
Passo 3
Balanceando em meio ácido:\r
– Semi-reação de oxidação já está balanceada em átomos e carga:\r
– Semi-reação de oxidação já está balanceada em átomos e carga:\r
– Semi-reação de redução: ajustamos oxigênios com
, hidrogênios com
e carga com elétrons:\r
Passo 4
Igualando elétrons das duas meias-reações: a oxidação libera
por Sn e a redução consome
por N
. Para fechar elétrons precisamos de
totais (já que queremos
na reação final), então multiplicamos a oxidação por
e a redução por
:\r
(oxidação):\r
Passo 5
Somando as duas meias-reações, os elétrons se cancelam:\r
Passo 6
Para formar
a partir de
, adicionamos
C
em cada
. Como há
, são
C
no total do lado dos reagentes, gerando
no produto:\r
\r
Verifique massa e carga: ambos os lados ficam neutros e com os mesmos átomos.
Verifique massa e carga: ambos os lados ficam neutros e com os mesmos átomos.