Faça o balanceamento das reações abaixo (considere o meio ácido)
j-H5 IO6(aq)+Cr(s) Cr^3+(aq)+IO3^-(aq)

Passo 1

Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química para balancear no meio ácido. O enunciado é:
H5IO6(aq) + Cr(s) Cr^3+(aq) + IO3^-(aq)
Vamos precisar usar conhecimentos de reações redox (oxidação e redução) e saber como balancear essas reações em meio ácido. Vamos dividir isso em passos fáceis de entender!

Passo 2

Primeiro, identificamos quais elementos estão sendo oxidados e reduzidos. Olha só:
  • O cromo (Cr) passa de Cr(s) para Cr^3+, então ele está perdendo elétrons. Isso é oxidação.
  • O iodo na H5IO6 vai para IO3^-, mudando seu estado de oxidação. Isso é redução.

Passo 3

Vamos escrever as semi-reações de oxidação e redução separadamente.
Oxidação:
Cr(s) Cr^3+ + 3e^-
Redução:
H5IO6 IO3^-

Passo 4

Agora, precisamos balancear os átomos que não são oxigênio e hidrogênio primeiro. No caso da redução, o iodo já está balanceado.

Passo 5

Balanceamos os oxigênios adicionando moléculas de água (H₂O) onde for necessário. Na redução:
H5IO6 IO3^- + 3H2O
Agora, os oxigênios estão balanceados.

Passo 6

Balanceamos os hidrogênios adicionando íons de hidrogênio (H⁺). Na redução:
H5IO6 + 6H^+ IO3^- + 3H2O

Passo 7

Balanceamos as cargas adicionando elétrons. Na redução, a carga à esquerda é +6 (dos 6H⁺) e à direita é -1 (do IO3^-). Para igualar, adicionamos 5 elétrons:
H5IO6 + 6H^+ + 5e^- IO3^- + 3H2O

Passo 8

Agora, igualamos o número de elétrons nas duas semi-reações. A oxidação tem 3 elétrons e a redução tem 5 elétrons. O mínimo múltiplo comum de 3 e 5 é 15. Multiplicamos a oxidação por 5 e a redução por 3:
Oxidação:
5Cr(s) 5Cr^3+ + 15e^-
Redução:
3H5IO6 + 18H^+ + 15e^- 3IO3^- + 9H2O

Passo 9

Somamos as duas semi-reações, cancelando os elétrons:
5Cr(s) + 3H5IO6 + 18H^+ 5Cr^3+ + 3IO3^- + 9H2O

Passo 10

Finalmente, verificamos se todos os átomos e cargas estão balanceados. Está tudo certo!

Resposta

5Cr(s) + 3H5IO6 + 18H^+ 5Cr^3+ + 3IO3^- + 9H2O

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