Faça o balanceamento das reações abaixo (considere o meio ácido)
Passo 1
Beleza, vamos lá! A gente tem uma reação química para balancear no meio ácido. O enunciado é:
Vamos precisar usar conhecimentos de reações redox (oxidação e redução) e saber como balancear essas reações em meio ácido. Vamos dividir isso em passos fáceis de entender!
Passo 2
Primeiro, identificamos quais elementos estão sendo oxidados e reduzidos. Olha só:
- O cromo (Cr) passa de Cr(s) para
, então ele está perdendo elétrons. Isso é oxidação. - O iodo na
vai para , mudando seu estado de oxidação. Isso é redução.
Passo 3
Vamos escrever as semi-reações de oxidação e redução separadamente.
Oxidação:
Redução:
Passo 4
Agora, precisamos balancear os átomos que não são oxigênio e hidrogênio primeiro. No caso da redução, o iodo já está balanceado.
Passo 5
Balanceamos os oxigênios adicionando moléculas de água (H₂O) onde for necessário. Na redução:
Agora, os oxigênios estão balanceados.
Passo 6
Balanceamos os hidrogênios adicionando íons de hidrogênio (H⁺). Na redução:
Passo 7
Balanceamos as cargas adicionando elétrons. Na redução, a carga à esquerda é +6 (dos 6H⁺) e à direita é -1 (do
). Para igualar, adicionamos 5 elétrons:
Passo 8
Agora, igualamos o número de elétrons nas duas semi-reações. A oxidação tem 3 elétrons e a redução tem 5 elétrons. O mínimo múltiplo comum de 3 e 5 é 15. Multiplicamos a oxidação por 5 e a redução por 3:
Oxidação:
Redução:
Passo 9
Somamos as duas semi-reações, cancelando os elétrons:
Passo 10
Finalmente, verificamos se todos os átomos e cargas estão balanceados. Está tudo certo!