A concentração de
em uma solução aquosa de
pode ser determinada por uma titulação condutumétrica com
.
Esboce o gráfico desta titulação e explique o comportamento da condutividade da solução em função do volume do titulante.
Esboce o gráfico desta titulação e explique o comportamento da condutividade da solução em função do volume do titulante.
Íon |
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164 | 74 | 62 | 71 |
Passo 1
Beleza, vamos lá! Temos um exercício que fala sobre a concentração de íons cromato (
) em uma solução de cromato de potássio (
) e como essa concentração pode ser determinada através de uma titulação conductimétrica com nitrato de prata (
). O conteúdo que vamos precisar envolverá titração, condutividade elétrica e íons envolvidos na reação. Vamos entender como a condutividade da solução muda conforme adicionamos a solução titulante de
.
Passo 2
Primeiro, vamos lembrar o que é titulação conductimétrica. É um método onde medimos a condutividade elétrica da solução enquanto adicionamos um titulante. A condutividade depende dos íons presentes na solução e de suas mobilidades.
Passo 3
Agora, vamos identificar a reação que ocorre. Quando adicionamos
à solução de
, a prata (
) reage com o cromato (
) formando cromato de prata (
), que é insolúvel e precipita.
A reação é:
Passo 4
Antes de começar a titulação, a solução contém íons
,
e
. Conforme adicionamos
, os íons
vão reagindo com
e formando o precipitado de
, removendo esses íons da solução.
Passo 5
Vamos analisar como a condutividade muda:
-
Inicialmente: A solução tem
, e . A condutividade é determinada pela soma das condutividades desses íons. -
Durante a titulação: Conforme adicionamos
, os íons e são adicionados. O reage com formando , reduzindo a quantidade de na solução. -
Ponto de equivalência: Todo o
terá reagido com . Neste ponto, a adição de mais não há mais para reagir, então o excesso de e permanece na solução. -
Após o ponto de equivalência: A condutividade aumenta por causa do excesso de
e .
Passo 6
Vamos esboçar o gráfico baseado nessa análise:
- Eixo X: Volume de
adicionado. - Eixo Y: Condutividade da solução.
Comportamento do gráfico:
-
Inicio da titulação: A condutividade começa a aumentar devido à adição de
(introdução de mais íons e ). -
Antes da equivalência: Conforme mais
reage com , a quantidade de íons na solução pode diminuir, estabilizando ou até diminuindo ligeiramente a condutividade. -
No ponto de equivalência: Há uma mudança brusca na curva, indicando que todo o
foi consumido. -
Após a equivalência: A condutividade aumenta novamente devido ao excesso de
e não reagidos.
Passo 7
Para finalizar, vamos resumir:
-
Antes do ponto de equivalência: A condutividade pode aumentar inicialmente por causa da adição de
, mas depois estabiliza ou diminui à medida que é removido. -
No ponto de equivalência: Há uma mudança acentuada na condutividade.
-
Após o ponto de equivalência: A condutividade aumenta devido ao excesso de
e .
Resposta
O gráfico da titulação conductimétrica de
com
apresenta uma curva que inicialmente aumenta de condutividade com a adição de
, estabiliza ou diminui conforme os íons
são precipitados como
, apresenta uma mudança brusca no ponto de equivalência e, finalmente, a condutividade aumenta novamente devido ao excesso de
e
na solução. Assim, a condutividade varia em função do volume de titulante adicionando inicialmente sobe, estabiliza/diminui até o ponto de equivalência e sobe novamente após esse ponto.