Faça o balanceamento das seguintes equações:
KMnO4+HCl KCl+MnCl2+H2 O+Cl2

Passo 1

O enunciado pede para balancear a reação
KMnO4 + HCl ;longrightarrow; KCl + MnCl2 + H2O + Cl2
Estamos diante de um processo redox em meio ácido, então vamos usar o método das semi-reações (half-reactions) para equilibrar átomos e cargas.

Passo 2

Identificamos as duas semi-reações em forma iônica:
— redução de Mn de +7 em MnO4^- a +2 em Mn^2+:
MnO4^- ;longrightarrow; Mn^2+
— oxidação de Cl^- de – 1 a 0 em Cl2:
Cl^- ;longrightarrow; Cl2

Passo 3

Balanceamos cada semi-reação em meio ácido:
Para a redução de Mn:
1. Equilibrar oxigênios com água;
2. Equilibrar hidrogênios com H^+;
3. Ajustar carga com elétrons.
MnO4^- ;+; 8,H^+ ;+; 5,e^- ;longrightarrow; Mn^2+ ;+; 4,H2O
Para a oxidação de Cl^-:
1. Dois cloretos formam uma molécula de cloro;
2. Ajustar carga com elétrons.
2,Cl^- ;longrightarrow; Cl2 ;+; 2,e^-

Passo 4

Igualamos o número de elétrons trocados multiplicando a semi-reação de oxidação por 5 e somamos:
&MnO4^- + 8,H^+ + 5,e^- ;longrightarrow; Mn^2+ + 4,H2O &5!timesl(2,Cl^- longrightarrow Cl2 + 2,e^-r) ;Longrightarrow; 10,Cl^- longrightarrow 5,Cl2 + 10,e^-
Somando e cancelando os elétrons:
MnO4^- + 8,H^+ + 10,Cl^- ;longrightarrow; Mn^2+ + 4,H2O + 5,Cl2

Passo 5

Voltamos às fórmulas moleculares, incluindo os contra-íons e formando compostos:
KMnO4 fornece MnO4^- e K^+;
HCl fornece H^+ e Cl^-;
Mn^2+ e Cl^- formam MnCl2;
K^+ e Cl^- formam KCl.
Ajustando coeficientes para obter inteiros e iguais ambos os lados, chega-se a:
2,KMnO4 ;+; 16,HCl ;longrightarrow; 2,KCl ;+; 2,MnCl2 ;+; 8,H2O ;+; 5,Cl2

Resposta

2,KMnO4 + 16,HCl ;longrightarrow; 2,KCl + 2,MnCl2 + 8,H2O + 5,Cl2

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