Faça o balanceamento das seguintes equações:
Passo 1
O enunciado pede para balancear a equação química abaixo (ou seja, encontrar coeficientes estequiométricos inteiros que satisfaçam a conservação de cada tipo de átomo):
Informações dadas:
- Reagentes:
e . - Produtos:
e .
O objetivo é encontrar números inteiros positivos (coeficientes) que, colocados na frente de cada fórmula, tornem iguais o número de átomos de, e nos dois lados da seta.
Passo 2
Princípio usado: conservação de massa — o número de átomos de cada elemento deve ser o mesmo em ambos os lados da reação. Vou atribuir incógnitas (coeficientes) para cada espécie:
onde
são coeficientes que queremos determinar (números inteiros positivos). Essa é uma forma algébrica sistemática de balancear reações.
Passo 3
Agora escrevo as equações de conservação de átomos para cada elemento (contando quantos átomos de cada tipo aparecem em cada molécula):
- Ferro (
): cada tem átomo de Fe; cada tem átomos de Fe. Então:
- Enxofre (
): cada tem átomos de S; cada tem átomo de S. Então:
- Oxigênio (
): cada tem átomos de O; cada tem átomos de O; cada tem átomos de O. Então:
Passo 4
Resolvo o sistema passo a passo em termos de
:
- Da primeira equação:
- Da segunda equação:
- Substituo
e na equação do oxigênio:
Faço as contas do lado direito:
Portanto
Passo 5
Temos as expressões:
Para obter coeficientes inteiros, escolhemos o menor valor inteiro positivo de
que torne
inteiro. Como
, precisamos que
seja múltiplo de
. O menor múltiplo positivo é
.
Passo 6
Com
calculo os demais coeficientes:
Portanto os coeficientes inteiros mínimos são
. Verificação rápida: átomos de cada elemento nos dois lados:
-
: (reagentes) e (produtos) — ok. -
: (reagentes) e (produtos) — ok. -
: (reagentes) e (produtos) — ok.