Faça o balanceamento das seguintes equações:
SO3 ^2-+MnO^4-+H^+ SO4 ^2-+Mn^2++H2 O

Passo 1

O enunciado pede para balancear em meio ácido a reação redox
SO3^2-+MnO4^-+H^+toSO4^2-+Mn^2++H2O
Vamos usar o método das semi-reações, que envolve: ( 1) separar oxidação e redução, ( 2) balancear átomos (exceto H e O), ( 3) adicionar H2O para O, H^+ para H, ( 4) ajustar cargas com elétrons e ( 5) combinar as semi-reações.

Passo 2

Escrevendo as semi-reações não balanceadas:
Oxidação (enxofre):
SO3^2-toSO4^2-
Redução (manganês):
MnO4^-toMn^2+

Passo 3

Balanceando átomos de O e H e depois carga por elétrons:
Oxidação:
  • O: 3to 4, adiciona 1 H2O à esquerda.
  • H: 2 H no reagente, adiciona 2 H^+ à direita.
  • Carga: esquerda – 2, direita (– 2+2) =0, então adiciona 2 e^- à direita.
SO3^2-+ H2Oto SO4^2-+2,H^++2,e^-
Redução:
  • O: 4to 0, adiciona 4 H2O à direita.
  • H: 8 H na direita, adiciona 8 H^+ à esquerda.
  • Carga: esquerda (– 1+8) =+7, direita +2, então adiciona 5 e^- à esquerda.
MnO4^-+8,H^++5,e^-to Mn^2++4,H2O

Passo 4

Igualando elétrons trocados (múltiplo comum de 2 e 5 é 10):
Multiplica oxidação por 5 e redução por 2:
5(SO3^2-+ H2Oto SO4^2-+2,H^++2,e^-)
2(MnO4^-+8,H^++5,e^-to Mn^2++4,H2O)

Passo 5

Somando as semi-reações e cancelando espécies comuns:
5,SO3^2-+5,H2O+2,MnO4^-+16,H^++10,e^-
to5,SO4^2-+10,H^++10,e^-+2,Mn^2++8,H2O
  • Elétrons se cancelam.
  • 5,H2O à esquerda cancela 5 das 8 à direita, sobrando 3 à direita.
  • 10,H^+ à direita cancela de 16 à esquerda, sobrando 6 à esquerda.
Verifica átomos e carga, tudo confere.

Resposta

5,SO3^2-+2,MnO4^-+6,H^+;longrightarrow;5,SO4^2-+2,Mn^2++3,H2O

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