Faça o balanceamento das seguintes equações:
CrCl3+NaClO3+NaOH Na2 CrO4+NaCl+H2 O

Passo 1

O enunciado pede para equilibrar a reação em meio básico
CrCl3+NaClO3+NaOHlongrightarrow Na2CrO4+NaCl+H2O
Trata-se de uma reação redox onde o cromo é oxidado de +3 para +6 e o cloro de +5 em ClO3^- é reduzido a -1 em Cl^-. Para resolver, vamos usar o método de coeficientes por inspeção algébrica, garantindo conservação de todos os elementos.

Passo 2

Atribuímos coeficientes estequiométricos inteiros não-nulos:
a,CrCl3 + b,NaClO3 + c,NaOH longrightarrow d,Na2CrO4 + e,NaCl + f,H2O
Escrevemos a conservação de átomos para cada elemento:
– Cr: a = d.
– Cl: 3a + b = e.
– Na: b + c = 2d + e.
– O: 3b + c = 4d + f.
– H: c = 2f.

Passo 3

Usamos as igualdades parciais para reduzir o número de incógnitas:
  1. De Cr: d=a.
  2. De Cl: e=3a+b.
  3. De Na: b+c=2a+(3a+b)implies c=5a.
  4. De H: c=2fimplies f=tfracc2=tfrac5a2

Passo 4

Para obter valores inteiros mínimos, escolhemos a que elimine frações em f. Se a=2, então
c=5cdot2=10, f=tfrac102=5
Substituindo em O:
3b + c = 4a + f ;Longrightarrow;3b + 10 = 8 + 5;Longrightarrow;3b=3;Longrightarrow;b=1
Por fim, de Cl:
e=3a+b=3cdot2+1=7

Passo 5

Reunindo todos os coeficientes mínimos inteiros:
a=2,;b=1,;c=10,;d=2,;e=7,;f=5
Substituindo na equação original, temos o balanceamento final.

Resposta

2,CrCl3 + NaClO3 + 10,NaOH ;longrightarrow; 2,Na2CrO4 + 7,NaCl + 5,H2O

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