Faça o balanceamento das seguintes reações de oxirredução e diga quem seria o agente oxidante e o agente redutor:
Passo 1
O enunciado pede para balancear a reação de oxirredução em meio ácido
e identificar o agente oxidante e o agente redutor. Vamos usar o método das semi‐reações em meio ácido.
Passo 2
Escrevemos a meia‐reação de oxidação, que é o cobre metálico se tornando íon
e liberando elétrons:
Passo 3
Escrevemos a meia‐reação de redução do nitrato ao óxido nítrico, equilibrando O com água e H com prótons, além dos elétrons:
Passo 4
Igualamos o número de elétrons trocados. A oxidação dá 2
e a redução consome 3
, o mínimo múltiplo comum é 6
. Multiplicamos a oxidação por 3 e a redução por 2:
Passo 5
Somamos as duas semi‐reações, cancelando os
:
Agora reescrevemos em termos de
, que fornece
e
. Como temos
na esquerda e
na direita (para formar
), equilibramos com
:
Passo 6
Na oxidação, o cobre perde elétrons, logo ele é o agente redutor. Na redução, o íon nitrato
, proveniente de
ganha elétrons, então o ácido nítrico é o agente oxidante.
Resposta
3 Cu
HN
Cu(N
)
NO
O
Agente redutor: Cu
Agente oxidante: HN (íon N
⁻)
Agente redutor: Cu
Agente oxidante: HN