Faça a configuração eletrônica dos elementos a seguir, e faça a representação dos orbitais, mostrando quantos elétrons desemparelhados cada um tem:
(a) S ;

Passo 1

O enunciado pede a configuração eletrônica do elemento enxofre (S) e a representação dos orbitais mostrando quantos elétrons estão desemparelhados. Para isso vamos usar o princípio de Aufbau (ordem de preenchimento), o princípio de exclusão de Pauli e a regra de Hund.

Passo 2

O enxofre tem número atômico Z=16, ou seja, possui 16 elétrons. Seguindo a ordem de energias dos orbitais
1s < 2s < 2p < 3s < 3p
e aplicando Pauli (máximo 2 elétrons de spin oposto por orbital) e Hund (preencher degenerados com spins paralelos antes de emparelhar), distribuímos todos os elétrons.

Passo 3

Escrevendo a configuração eletrônica no estado fundamental, obtemos:
\mathrm{S}: 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^4.

Passo 4

Agora, representamos esquematicamente cada orbital com setas indicando o spin de cada elétron:
1s:\;\bigl[\uparrow\downarrow\bigr],\quad 2s:\;\bigl[\uparrow\downarrow\bigr],\quad 2p_x:\;\bigl[\uparrow\downarrow\bigr],\; 2p_y:\;\bigl[\uparrow\downarrow\bigr],\; 2p_z:\;\bigl[\uparrow\downarrow\bigr],
3s:\;\bigl[\uparrow\downarrow\bigr],\quad 3p_x:\;\bigl[\uparrow\downarrow\bigr],\; 3p_y:\;\bigl[\uparrow\bigr],\; 3p_z:\;\bigl[\uparrow\bigr].

Passo 5

Nos orbitais 3p_y e 3p_z há um elétron cada sem seu par, perfazendo um total de 2 elétrons desemparelhados.

Resposta

Enxofre (Z=16)
Configuração eletrônica: 1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^4
Representação dos orbitais:
1s:\;\bigl[\uparrow\downarrow\bigr],\quad 2s:\;\bigl[\uparrow\downarrow\bigr],\quad 2p_x:\;\bigl[\uparrow\downarrow\bigr],\; 2p_y:\;\bigl[\uparrow\downarrow\bigr],\; 2p_z:\;\bigl[\uparrow\downarrow\bigr],
3s:\;\bigl[\uparrow\downarrow\bigr],\quad 3p_x:\;\bigl[\uparrow\downarrow\bigr],\; 3p_y:\;\bigl[\uparrow\bigr],\; 3p_z:\;\bigl[\uparrow\bigr].
Elétrons desemparelhados: 2.

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