Faça a configuração eletrônica dos elementos a seguir, e faça a representação dos orbitais, mostrando quantos elétrons desemparelhados cada um tem:
(c) Fe;

Passo 1

O enunciado pede a configuração eletrônica de ferro (Fe) e a representação do diagrama de orbitais, destacando quantos elétrons permanecem desemparelhados. O conteúdo envolve o princípio de Aufbau (ordem de preenchimento dos subníveis), a regra de Hund (maximizar elétrons desemparelhados) e o princípio de exclusão de Pauli (no máximo dois elétrons por orbital). Precisamos do número atômico de Fe, Z=26, e da sequência de subníveis.

Passo 2

Como Z=26, Fe tem 26 elétrons. Segundo Aufbau, a ordem de preenchimento é
1s,\;2s,\;2p,\;3s,\;3p,\;4s,\;3d.
Preenchemos cada subnível até totalizar 26 elétrons.
Escrevemos a configuração eletrônica completa:
\text{Fe}:1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^6.

Passo 3

Para o diagrama de orbitais, aplicamos Pauli e Hund nos subníveis de valência:
4s:\;\uparrow\downarrow
3d:\;\underbrace{\uparrow\quad\uparrow\quad\uparrow\quad\uparrow}_{4\;\text{orbitais com 1 elétron}}\quad\downarrowé
Em 4s não há elétrons desemparelhados (estão pareados). Em 3d há quatro orbitais com um elétron cada, totalizando 4 elétrons desemparelhados.

Resposta

Configuração eletrônica:
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^6
Diagrama de orbitais:
4s:\;\uparrow\downarrow
3d:\;\uparrow\;\uparrow\;\uparrow\;\uparrow\;\downarrow
Número de elétrons desemparelhados: 4.

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