Faça a configuração eletrônica dos elementos a seguir, e faça a representação dos orbitais, mostrando quantos elétrons desemparelhados cada um tem:
(b) Sr ;

Passo 1

O enunciado pede a configuração eletrônica do estrôncio e a representação dos seus orbitais, indicando quantos elétrons estão desemparelhados. Vamos usar os princípios de Aufbau (preenchimento em ordem crescente de energia), de exclusão de Pauli (no máximo dois elétrons por orbital com spins opostos) e a regra de Hund (preencher antes todos os orbitais de mesma energia com elétrons desemparelhados).

Passo 2

O estrôncio tem número atômico 38, portanto possui 38 elétrons. A ordem de preenchimento dos subníveis é
1s,\;2s,\;2p,\;3s,\;3p,\;4s,\;3d,\;4p,\;5s.
Distribuindo os 38 elétrons segundo essa ordem, obtemos a configuração eletrônica
\mathrm{Sr:}\;1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^{10}\,4p^6\,5s^2.

Passo 3

No diagrama de orbitais, cada orbital é representado por uma “caixa” com setas para os elétrons (↑ para spin para cima, ↓ para spin para baixo):
1s\;[\!\uparrow\downarrow\!]\quad 2s\;[\!\uparrow\downarrow\!]\quad 2p\;[\!\uparrow\downarrow\!][\!\uparrow\downarrow\!][\!\uparrow\downarrow\!]\quad 3s\;[\!\uparrow\downarrow\!]\quad 3p\;[\!\uparrow\downarrow\!][\!\uparrow\downarrow\!][\!\uparrow\downarrow\!]\quad 4s\;[\!\uparrow\downarrow\!]\quad 3d\;[\!\uparrow\downarrow\!][\!\uparrow\downarrow\!][\!\uparrow\downarrow\!][\!\uparrow\downarrow\!][\!\uparrow\downarrow\!]\quad 4p\;[\!\uparrow\downarrow\!][\!\uparrow\downarrow\!][\!\uparrow\downarrow\!]\quad 5s\;[\!\uparrow\downarrow\!].
Como todos os orbitais estão totalmente emparelhados (cada caixa tem ↑↓), o estrôncio não possui elétrons desemparelhados.

Resposta

A configuração eletrônica do \mathrm{Sr} é
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^{10}\,4p^6\,5s^2
e o número de elétrons desemparelhados é 0.

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