Faça a distribuição eletrônica do átomo de Cobre.

Passo 1

Beleza, o enunciado pede: “Faça a distribuição eletrônica do átomo de Cobre.”
Isso é configuração eletrônica, dentro do tópico de Estrutura Atômica.
Pra resolver, a gente vai precisar de:
  • O número atômico do cobre (quantos elétrons ele tem no átomo neutro).
  • A regra de Aufbau (ordem de preenchimento dos orbitais), o Princípio de Pauli e a Regra de Hund.

Passo 2

Primeiro, descobrimos quantos elétrons o átomo de Cu tem: o número atômico do cobre é Z = 29.
Isso significa que, num átomo neutro de Cu, temos 29 elétrons para distribuir nos orbitais.

Passo 3

Qual é a ordem de preenchimento (regra de Aufbau)?
1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p …
E lembrando:
  • Cada orbital comporta no máximo 2 elétrons (Princípio de Pauli).
  • Antes de emparelhar elétrons num mesmo subnível (mesmo orbital), a gente distribui um em cada orbital disponível (Regra de Hund).

Passo 4

Vamos encher os orbitais até somar 29 elétrons:
  1. 1s recebe 2 elétrons → sobraram 27
  2. 2s recebe 2 elétrons → sobraram 25
  3. 2p recebe 6 elétrons → sobraram 19
  4. 3s recebe 2 elétrons → sobraram 17
  5. 3p recebe 6 elétrons → sobraram 11
  6. 4s recebe 2 elétrons → sobraram 9
  7. 3d “normalmente” receberia os 9 restantes → daria 3d⁹

Passo 5

Mas atenção: o cobre é famoso caso de exceção!
Ele prefere ter o subnível 3d completamente cheio (3d¹⁰) em vez de um 4s completamente cheio (4s²).
Então um elétron “cai” do 4s e vai completar o 3d.
No final, a configuração fica:
4s¹ em vez de 4s²
3d¹⁰ em vez de 3d⁹

Resposta

A configuração eletrônica do átomo de Cobre (Z = 29) é:
1s^2,2s^2,2p^6,3s^2,3p^6,3d^10,4s^1

Exercícios relacionados