Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos e íons.
Cu ^{2+}

Passo 1

O enunciado pede a distribuição eletrônica do íon \mathrm{Cu}^{2+}.
Conteúdo: princípio de Aufbau, regra de Hund e princípio de exclusão de Pauli. Vamos precisar do número atômico do cobre e da ordem de preenchimento dos orbitais.

Passo 2

O cobre neutro tem número atômico Z=29, ou seja, 29 elétrons. Pela regra de Aufbau, a configuração eletrônica é:
1s^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^1\,3d^{10}.
Em notação abreviada, isso é [Ar]\,4s^1\,3d^{10}.

Passo 3

Para formar \mathrm{Cu}^{2+}, removemos dois elétrons, sempre primeiro do orbital de maior energia depois do átomo neutro carregado (o 4s fica mais energético que o 3d quando ambos estão ocupados).
  1. Retiramos um elétron de 4s: de [Ar]\,4s^1\,3d^{10} para [Ar]\,4s^0\,3d^{10}.
  2. Retiramos o segundo elétron do 3d: de 3d^{10} para 3d^9.

Resposta

\mathrm{Cu}^{2+}:\\ [Ar]\,3d^9

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