Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos e íons.
Au ^{3+}

Passo 1

O enunciado pede a distribuição eletrônica do íon \mathrm{Au}^{3+}. Para isso, vamos precisar do número atômico do ouro, do total de elétrons no íon e aplicar o princípio de Aufbau junto com a regra de remoção de elétrons em íons (elétrons de maior n saem primeiro).

Passo 2

O número atômico do ouro é Z=79. Como é o íon \mathrm{Au}^{3+}, temos 3 cargas positivas a mais que o número de elétrons, logo o total de elétrons é
79 - 3 = 76.

Passo 3

Antes de remover elétrons, escrevemos a configuração eletrônica do Au neutro ( 79 elétrons), usando o núcleo de xenônio [Xe] e o preenchimento das camadas \,4f, \,5d e \,6s:
\mathrm{Au}: [Xe]\,4f^{14}\,5d^{10}\,6s^1.

Passo 4

Para formar o íon \mathrm{Au}^{3+}, removemos 3 elétrons do átomo neutro. Pela regra de remoção em cátions, primeiro sai o elétron da orbital de maior n (aqui 6s) e em seguida elétrons da orbital 5d:
  1. Remove 1 elétron de 6s^1 → esvazia 6s.
  2. Remove 2 elétrons de 5d^{10} → fica 5d^8.

Passo 5

Com isso, a configuração eletrônica do íon \mathrm{Au}^{3+} (76 elétrons) é
[Xe]\,4f^{14}\,5d^8.

Resposta

[Xe]\,4f^{14}\,5d^8

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