Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos e íons.
Au

Passo 1

O enunciado pede a distribuição eletrônica do ouro neutro (Au). Isso envolve determinar como os Z=79 elétrons do átomo de ouro se acomodam nos orbitais segundo o princípio de Aufbau (regra n+\ell), o princípio de exclusão de Pauli e a regra de Hund.

Passo 2

Aplicamos a regra de Madelung ( n+\ell crescente; em caso de empate, n menor primeiro) para listar os orbitais que serão preenchidos até o elétron de número 79:
1s,\;2s,\;2p,\;3s,\;3p,\;4s,\;3d,\;4p,\;5s,\;4d,\;5p,\;6s,\;4f,\;5d.

Passo 3

Preenchemos cada orbital seguindo a capacidade máxima ( s até 2, p até 6, d até 10, f até 14) e contamos até 79 elétrons. Note que o ouro apresenta a configuração excepcional \dots 6s^1 4f^{14}5d^{10} em vez de \dots 6s^2 4f^{14}5d^9, pois essa troca aumenta a estabilidade (orbital d totalmente preenchido).

Passo 4

Escrevemos então a configuração completa e, em seguida, a forma abreviada usando o gás nobre de número atômico 54 (Xe):
Configuração completa:
\mathrm{1s}^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^{10}\,4p^6\,5s^2\,4d^{10}\,5p^6\,6s^1\,4f^{14}\,5d^{10}.
Configuração abreviada:
[\mathrm{Xe}]\,4f^{14}\,5d^{10}\,6s^1.

Resposta

A configuração eletrônica do ouro neutro \mathrm{Au}, Z=79 é
\mathrm{1s}^2\,2s^2\,2p^6\,3s^2\,3p^6\,4s^2\,3d^{10}\,4p^6\,5s^2\,4d^{10}\,5p^6\,6s^1\,4f^{14}\,5d^{10},
ou, de forma abreviada,
[\mathrm{Xe}]\,4f^{14}\,5d^{10}\,6s^1.

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