Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos e íons.
F
F
Passo 1
O enunciado pede a distribuição eletrônica do flúor neutro (símbolo F). Para resolver, vamos usar o princípio de Aufbau (preenchimento em ordem crescente de energia), a regra de Pauli (máximo de dois elétrons por orbital com spins opostos) e a regra de Hund (os orbitais degenerados recebem primeiro um elétron em cada antes de emparelhar).
Passo 2
O número atômico do flúor é
, portanto ele possui
elétrons para distribuir nos orbitais.
Passo 3
A ordem de preenchimento de menor para maior energia é:
Aplicando as regras:
- Em
cabem 2 elétrons ⇒ . - Em
cabem 2 elétrons ⇒ . - Restam
elétrons para o subnível . Pelo princípio de Hund, esses 5 elétrons ocupam os três orbitais dando primeiro um em cada e em seguida emparelhando: .