Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos e íons.
F

Passo 1

O enunciado pede a distribuição eletrônica do flúor neutro (símbolo F). Para resolver, vamos usar o princípio de Aufbau (preenchimento em ordem crescente de energia), a regra de Pauli (máximo de dois elétrons por orbital com spins opostos) e a regra de Hund (os orbitais degenerados recebem primeiro um elétron em cada antes de emparelhar).

Passo 2

O número atômico do flúor é Z=9, portanto ele possui 9 elétrons para distribuir nos orbitais.

Passo 3

A ordem de preenchimento de menor para maior energia é:
1s,\;2s,\;2p
Aplicando as regras:
  • Em 1s cabem 2 elétrons ⇒ 1s^2.
  • Em 2s cabem 2 elétrons ⇒ 2s^2.
  • Restam 9 - (2+2) = 5 elétrons para o subnível 2p. Pelo princípio de Hund, esses 5 elétrons ocupam os três orbitais 2p dando primeiro um em cada e em seguida emparelhando: 2p^5.

Resposta

\text{F: }1s^2\,2s^2\,2p^5

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