Faça o que se pede em cada item:
Para cada par de compostos, indique qual líquido deve ter a maior tensão superficial. Justifique falando das interações intermoleculares em cada caso.
PH3 e SbH 3 :

Passo 1

Então, a gente tem um exercício que pede para comparar a tensão superficial de dois compostos: PH3 (fosfina) e SbH3 (estibina). A matéria envolvida aqui é a química das interações intermoleculares, que afetam propriedades físicas como a tensão superficial. Para resolver, vamos precisar entender que tipo de ligações intermoleculares cada um desses compostos forma e como isso influencia a tensão superficial.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar para a estrutura de cada molécula. Tanto PH3 quanto SbH3 são moléculas trigonal piramidal, com o átomo central (P ou Sb) ligado a três hidrogênios e um par de elétrons não ligante.

Passo 3

Agora, vamos pensar nas interações intermoleculares. As principais forças que atuam aqui são as forças de dispersão (ou de London), que são presentes em todas as moléculas, e as interações de dipolo-dipolo, que ocorrem em moléculas polares.

Passo 4

A tensão superficial é maior quando as moléculas têm interações mais fortes entre si. Então, precisamos ver qual dos dois compostos tem interações intermoleculares mais intensas.

Passo 5

SbH3 tem um átomo de antimônio (Sb) que é maior e mais polares que o fósforo § em PH3. Isso significa que SbH3 pode ter interações de dispersão mais fortes devido ao seu tamanho maior e massa molecular maior.

Passo 6

Além disso, quanto maior a polarizabilidade da molécula, mais fortes são as forças de dispersão. O antimônio, sendo um elemento mais pesado, é mais polarizável que o fósforo, o que também contribui para interações intermoleculares mais fortes em SbH3.

Passo 7

Portanto, como as interações intermoleculares em SbH3 são mais fortes do que em PH3, a tensão superficial de SbH3 será maior.

Resposta

A tensão superficial de SbH3 é maior que a de PH3 devido às interações intermoleculares mais fortes presentes em SbH3.

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