Faça o que se pede em cada item:
Para cada par de compostos, indique qual líquido deve ter a maior tensão superficial. Justifique falando das interações intermoleculares em cada caso.
e SbH
:
Para cada par de compostos, indique qual líquido deve ter a maior tensão superficial. Justifique falando das interações intermoleculares em cada caso.
Passo 1
Então, a gente tem um exercício que pede para comparar a tensão superficial de dois compostos:
(fosfina) e
(estibina). A matéria envolvida aqui é a química das interações intermoleculares, que afetam propriedades físicas como a tensão superficial. Para resolver, vamos precisar entender que tipo de ligações intermoleculares cada um desses compostos forma e como isso influencia a tensão superficial.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar para a estrutura de cada molécula. Tanto
quanto
são moléculas trigonal piramidal, com o átomo central (P ou Sb) ligado a três hidrogênios e um par de elétrons não ligante.
Passo 3
Agora, vamos pensar nas interações intermoleculares. As principais forças que atuam aqui são as forças de dispersão (ou de London), que são presentes em todas as moléculas, e as interações de dipolo-dipolo, que ocorrem em moléculas polares.
Passo 4
A tensão superficial é maior quando as moléculas têm interações mais fortes entre si. Então, precisamos ver qual dos dois compostos tem interações intermoleculares mais intensas.
Passo 5
Passo 6
Além disso, quanto maior a polarizabilidade da molécula, mais fortes são as forças de dispersão. O antimônio, sendo um elemento mais pesado, é mais polarizável que o fósforo, o que também contribui para interações intermoleculares mais fortes em
.
Passo 7
Portanto, como as interações intermoleculares em
são mais fortes do que em
, a tensão superficial de
será maior.
Resposta
A tensão superficial de
é maior que a de
devido às interações intermoleculares mais fortes presentes em
.