Faça a previsão dos produtos formados das reaçöes que realmente ocorrem. Faça o balanceamento destas equações químicas:
\mathrm{LiCl}_{(\mathrm{aq})}+\mathrm{AgNO}_{3(\mathrm{aq})} \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede para prever os produtos da reação entre \mathrm{LiCl}_{(aq)} e \mathrm{AgNO_3}_{(aq)} e depois balancear a equação. O conteúdo envolvido é reação de dupla troca (metáteses) seguida de identificação de precipitado usando regras de solubilidade.

Passo 2

Em reações de dupla troca, os cátions trocam de ânion. Aqui, os reagentes são \mathrm{LiCl} e \mathrm{AgNO_3}. Os cátions são \mathrm{Li^+} e \mathrm{Ag^+}; os ânions são \mathrm{Cl^-} e \mathrm{NO_3^-}. Trocando, formam-se:
\mathrm{Li^+} + \mathrm{NO_3^-} \;\longrightarrow\; \mathrm{LiNO_3}
\mathrm{Ag^+} + \mathrm{Cl^-} \;\longrightarrow\; \mathrm{AgCl}

Passo 3

Aplicando as regras de solubilidade: todos os nitratos ( \mathrm{NO_3^-}) são solúveis, portanto \mathrm{LiNO_3} fica em solução aquosa; cloretos em geral são solúveis, exceto os de prata, mercúrio(I) e chumbo(II). Logo \mathrm{AgCl} é insolúvel e precipita como sólido.

Passo 4

Agora escrevemos a equação completa antes de balancear, indicando estados físicos:
\mathrm{LiCl}_{(aq)} + \mathrm{AgNO_3}_{(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{LiNO_3}_{(aq)} + \mathrm{AgCl}_{(s)}

Passo 5

Verificamos que já há um átomo de cada elemento em ambos os lados e carga total neutra. Portanto, a estequiometria está correta com coeficientes 1,1,1,1.

Resposta

\mathrm{LiCl}_{(aq)} + \mathrm{AgNO_3}_{(aq)} \;\longrightarrow\; \mathrm{LiNO_3}_{(aq)} + \mathrm{AgCl}_{(s)}

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