Faça a previsão dos produtos formados das reaçöes que realmente ocorrem. Faça o balanceamento destas equações químicas:
\mathrm{Pb}\left(\mathrm{NO}_{3}\right)_{2}+\mathrm{AlCl}_{3(\mathrm{aq})} \rightarrow

Passo 1

O enunciado pede para prever os produtos e balancear a reação de dupla troca entre \mathrm{Pb}(\mathrm{NO}_3)_2 e \mathrm{AlCl}_3. O conteúdo envolvido é aplicação de regras de solubilidade para identificar precipitado e, em seguida, balanceamento estequiométrico da equação química.

Passo 2

Identificamos os íons em solução:
\mathrm{Pb}(\mathrm{NO}_3)_2 libera \mathrm{Pb}^{2+} e \mathrm{NO}_3^-,
\mathrm{AlCl}_3 libera \mathrm{Al}^{3+} e \mathrm{Cl}^-.
Na dupla troca, formam-se \mathrm{PbCl}_2 e \mathrm{Al}(\mathrm{NO}_3)_3. Pela tabela de solubilidade, nitratos são sempre solúveis, mas \mathrm{PbCl}_2 é pouco solúvel, logo precipita como sólido.

Passo 3

Escrevemos a equação molecular não balanceada:
\mathrm{Pb}(\mathrm{NO}_3)_2(aq) + \mathrm{AlCl}_3(aq) \rightarrow \mathrm{PbCl}_2(s) + \mathrm{Al}(\mathrm{NO}_3)_3(aq)

Passo 4

Balanceamento por ajuste de coeficientes:
  • Cloro: do lado direito há 2 átomos em \mathrm{PbCl}_2, do lado esquerdo 3 em \mathrm{AlCl}_3. Para igualar, colocamos 3 \mathrm{PbCl}_2 (6 Cl) e 2 \mathrm{AlCl}_3 (6 Cl).
  • Chumbo: 3 \mathrm{Pb}(\mathrm{NO}_3)_2 fornecem 3 Pb; 3 \mathrm{PbCl}_2 consomem 3 Pb.
  • Nitrato: 3 \mathrm{Pb}(\mathrm{NO}_3)_2 geram 3\times2=6 nitratos; 2 \mathrm{Al}(\mathrm{NO}_3)_3 consumem 2\times3=6.
  • Alumínio: 2 \mathrm{AlCl}_3 fornecem 2 Al; 2 \mathrm{Al}(\mathrm{NO}_3)_3 consomem 2 Al.
Assim obtemos os coeficientes finais.

Resposta

3\,\mathrm{Pb}(\mathrm{NO}_3)_2(aq) \;+\;2\,\mathrm{AlCl}_3(aq)\;\longrightarrow\;3\,\mathrm{PbCl}_2(s)\;+\;2\,\mathrm{Al}(\mathrm{NO}_3)_3(aq)

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