com força eletromotriz E_\mathrm{cell}=1{,}10\mathrm{\,V} a 25\,^\circ\mathrm{C}.
Para responder (a) precisamos identificar as semirreações de oxidação e redução;
para (b) usamos \Delta G = -n F E_\mathrm{cell};
para (c) usamos a equação de Nernst
E = E^\circ - \frac{RT}{nF}\ln Q\quad\text{(ou na forma logarítmica base 10).}í
Passo 2
Escrevendo as semirreações e seus potenciais-padrão E^\circ (tabelados):
redução de cloro
Como E^\circ_{\mathrm{Cl}_2/\mathrm{Cl}^-} > E^\circ_{\mathrm{Sn}^{4+}/\mathrm{Sn}^{2+}}, a redução ocorre no eletrodo de cloro e a oxidação no eletrodo de estanho. Somando-se as duas semirreações obtemos a reação global:
a) \mathrm{Sn}^{2+}(aq) + \mathrm{Cl}_2(g)\;\longrightarrow\;\mathrm{Sn}^{4+}(aq) + 2\,\mathrm{Cl}^-(aq).
b) \Delta G \approx -212{,}3\mathrm{\,kJ/mol}.
c) Q = \dfrac{[\mathrm{Sn}^{4+}]\,[\mathrm{Cl}^-]^2}{[\mathrm{Sn}^{2+}]\;p_{\mathrm{Cl}_2}}\approx 4{,}5\times10^3.