- (Fatec) A “morte” de lagos e rios deve-se à presença, na água, de substâncias orgânicas que, sob a ação de bactérias, degradam-se, consumindo o oxigênio dissolvido. Considere amostra de água poluída contendo
de matéria orgânica, na forma de ureia, que se degrada como representa a equação:
Para degradar
de ureia, a massa de
consumida, expressa em “mg” é
Dados: Massas molares: ureia
a) 2,13
b) 5,30
c) 6,00
d) 21,3
e) 530
Dados: Massas molares: ureia
a) 2,13
b) 5,30
c) 6,00
d) 21,3
e) 530
Passo 1
O enunciado pede: calcular a massa de
consumida (em mg) para degradar
de ureia, usando a reação fornecida. Dados relevantes extraídos do enunciado:
- Massa de ureia disponível:
. - Equação da reação (este é o dado estequiométrico principal):
. Ou seja, mol de ureia consome mol de . - Massas molares fornecidas:
e .
Pergunta final: massa deconsumida, expressa em mg.
Passo 2
Conceito-chave (mini-aula): para resolver esses problemas usamos a noção de mol e razão estequiométrica.
- A quantidade de matéria em mols é dada por
, onde é o número de mols, a massa (em gramas) e a massa molar (em ). - A estequiometria da reação relaciona quantidades em mols dos reagentes/produtos segundo os coeficientes na equação balanceada. Aqui, para cada
mol de ureia consumimos mol de . Então, uma vez que calculamos , obtemos . - Depois, convertemos os mols de
em massa com e por fim transformamos gramas em miligramas multiplicando por .
Passo 3
Calcular o número de mols de ureia presente:
Passo 4
Usar a estequiometria para achar os mols de
:
Passo 5
Converter os mols de
em massa (em gramas):
Passo 6
Converter a massa para miligramas (1 g = 1000 mg):
Arredondando de forma adequada (duas casas decimais significativas compatíveis com os dados), obtemos
.
Passo 7
Comparando com as alternativas fornecidas, o valor correto é a alternativa d).
Resposta
d)