- (Uel) A questão a seguir refere-se à obtenção de 56,0 toneladas de ferro metálico pela reação representada pela equação:
Dados: Massa molar (
)
Que quantidade de monóxido de carbono, em mols, é obtida?
a)
b)
c)
d)
e)
Que quantidade de monóxido de carbono, em mols, é obtida?
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
O enunciado pede a quantidade, em mols, de monóxido de carbono (
) obtida quando se produz
toneladas de ferro metálico pela reação
Informações fornecidas:
- Massa de ferro produzida:
toneladas. - Massas molares:
e .
A pergunta específica é: quantos mols desão obtidos?
Passo 2
Conceito importante: “mol” e massa molar.
- Um mol é uma quantidade de substância que contém
entidades (não precisamos do valor numérico aqui, só o conceito). - A relação que usamos para passar de massa para mol é
onde
é o número de mols,
é a massa da substância (em gramas) e
é a massa molar (em
). Vou aplicar essa fórmula para o ferro.
Passo 3
Converter a massa de ferro de toneladas para gramas (para usar a massa molar em
).
-
tonelada .
Portanto,
Passo 4
Calcular os mols de ferro produzidos usando
.
Cortando
em cima e embaixo obtemos
Ou seja, foram produzidos
mols de
.
Passo 5
Relação estequiométrica entre
e
.
A equação balanceada mostra que, para cada mol de
formados, são produzidos
mol de
:
A equação balanceada mostra que, para cada
Logo a relação entre os números de mol é
Passo 6
Aplicar a relação estequiométrica com
:
Portanto a quantidade de monóxido de carbono obtida é
mol.
Resposta
b)