- (Pucpr) Dada a reação:
considerando a pureza do zinco de
, qual a massa deste metal necessária para produzir
moléculas de
?
Dado:
moléculas
a)
.
b)
.
c)
.
d)
.
e)
.
Dado:
a)
b)
c)
d)
e)
Passo 1
O enunciado dá a reação
e pede: qual a massa de zinco (pureza
) necessária para produzir
moléculas de
. Os dados fornecidos são:
-
. -
moléculas (valor fornecido no enunciado).
A pergunta é única: massa de Zn necessária para gerar a quantidade de
dada.
Passo 2
Entendendo a estequiometria da reação (a “receita” das quantidades): a equação balanceada mostra que
mol de
produz
mol de
. Ou seja, a relação estequiométrica é
Explicação didática do conceito de mol: um mol é a unidade que agrupa um número fixo de partículas. O número de partículas em um mol é a constante de Avogadro. Assim, para converter número de moléculas em mols usa-se
onde
é o número de mols e
é a constante de Avogadro (aqui,
moléculas/mol conforme o enunciado).
Passo 3
Converter o número de moléculas de
para mols usando o valor dado de Avogadro:
Calculemos passo a passo: divida as mantissas e subtraia os expoentes
logo
Passo 4
Usar a relação estequiométrica
. Como
mol de Zn gera
mol de
, a quantidade de mols de Zn necessária é igual à de
:
Passo 5
Converter mols de Zn em massa usando
. Aqui
:
Multiplicando:
Passo 6
Compare com as alternativas fornecidas. O cálculo direto usando o valor de Avogadro indicado no enunciado (
) dá
, que não aparece exatamente nas alternativas. Observação prática: se, em vez de
, for usado o valor mais comumente tabelado
, então
e
o que corresponde à alternativa c). Em provas e listas é comum o uso de
, por isso a alternativa correspondente é c).
Passo 7
Conclusão prática para seleção da alternativa de prova: considerando os valores normalmente usados em tabelas (
), a alternativa correta é a que apresenta
. Se seguir estritamente o valor fornecido no enunciado (
), o resultado calculado seria
, que não consta entre as opções.
Resposta
c)