(Fatec-SP) Considere as afirmaçues abaixo.
I. em um subnivel d ha 7 orbitais:
II. em um subnivel p há 3 orbitais;
III. cai un ortitais sabem 2 eleteons;
IV. em um orbital p cabem 6 elétrons.
Quanto a tais afirmaçoes:
a) apenas a ll é correta.
b) apenas a I e a II sào corretas.
c) apenas a II e a III sào corretas.
d) apenas a II, a III e a IV são corretas.
e) todas sào corretas.

Passo 1

Beleza, vamos ver o que o enunciado pede. É um exercício de Química: teoria dos orbitais e distribuição eletrônica. Eles dão quatro afirmações sobre subníveis e orbitais (I, II, III e IV) e você tem que dizer quais estão corretas. Para resolver, a gente vai usar:
  • Número quântico azimutal e a fórmula de quantas orbitais há em cada subnível: .
  • Princípio de Pauli, que diz que cada orbital comporta no máximo 2 elétrons com spins opostos.

Passo 2

Primeiro, lembra da relação entre subnível e número quântico número de orbitais = 2l + 1 :
  • s →
  • p →
  • d →
  • f →
    Aí, o número de orbitais em cada subnível é dado por:
ú

Passo 3

Vamos analisar a afirmação I: “em um subnível d há 7 orbitais”.
  • Para d, .
  • Então .
    Logo, há 5 orbitais em um subnível d, não 7.
    A afirmação I é falsa.

Passo 4

Agora a afirmação II: “em um subnível p há 3 orbitais”.
  • Para p, .
  • Então .
    É exatamente isso, 3 orbitais.
    A afirmação II é verdadeira.

Passo 5

Afirmação III: “cada orbital comporta 2 elétrons”.
Isso vem do Princípio de Pauli: cada orbital pode ter, no máximo, dois elétrons, um com spin +½ e outro com spin –½.
Então a III é verdadeira.

Passo 6

Afirmação IV: “em um orbital p cabem 6 elétrons”.
Cuidado: orbitais são unidades individuais e cada um só comporta 2 elétrons.
O que comportaria 6 elétrons é o subnível p inteiro (porque são 3 orbitais × 2 elétrons = 6), mas a frase fala “um orbital p”, que é só uma das 3 partes. Portanto, um único orbital p só comporta 2 elétrons, não 6.
A afirmação IV é falsa.

Resposta

As únicas corretas são II e III, ou seja, alternativa ©.

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