(Fatec-SP) Considere as afirmaçues abaixo.
I. em um subnivel d ha 7 orbitais:
II. em um subnivel p há 3 orbitais;
III. cai un ortitais sabem 2 eleteons;
IV. em um orbital p cabem 6 elétrons.
Quanto a tais afirmaçoes:
a) apenas a ll é correta.
b) apenas a I e a II sào corretas.
c) apenas a II e a III sào corretas.
d) apenas a II, a III e a IV são corretas.
e) todas sào corretas.
I. em um subnivel d ha 7 orbitais:
II. em um subnivel p há 3 orbitais;
III. cai un ortitais sabem 2 eleteons;
IV. em um orbital p cabem 6 elétrons.
Quanto a tais afirmaçoes:
a) apenas a ll é correta.
b) apenas a I e a II sào corretas.
c) apenas a II e a III sào corretas.
d) apenas a II, a III e a IV são corretas.
e) todas sào corretas.
Passo 1
Beleza, vamos ver o que o enunciado pede. É um exercício de Química: teoria dos orbitais e distribuição eletrônica. Eles dão quatro afirmações sobre subníveis e orbitais (I, II, III e IV) e você tem que dizer quais estão corretas. Para resolver, a gente vai usar:
- Número quântico azimutal
e a fórmula de quantas orbitais há em cada subnível: . - Princípio de Pauli, que diz que cada orbital comporta no máximo 2 elétrons com spins opostos.
Passo 2
Primeiro, lembra da relação entre subnível e número quântico
:
- s →
- p →
- d →
- f →
Aí, o número de orbitais em cada subnível é dado por:
Passo 3
Vamos analisar a afirmação I: “em um subnível d há 7 orbitais”.
- Para d,
. - Então
.
Logo, há 5 orbitais em um subnível d, não 7.
A afirmação I é falsa.
Passo 4
Agora a afirmação II: “em um subnível p há 3 orbitais”.
- Para p,
. - Então
.
É exatamente isso, 3 orbitais.
A afirmação II é verdadeira.
Passo 5
Afirmação III: “cada orbital comporta 2 elétrons”.
Isso vem do Princípio de Pauli: cada orbital pode ter, no máximo, dois elétrons, um com spin +½ e outro com spin –½.
Então a III é verdadeira.
Isso vem do Princípio de Pauli: cada orbital pode ter, no máximo, dois elétrons, um com spin +½ e outro com spin –½.
Então a III é verdadeira.
Passo 6
Afirmação IV: “em um orbital p cabem 6 elétrons”.
Cuidado: orbitais são unidades individuais e cada um só comporta 2 elétrons.
O que comportaria 6 elétrons é o subnível p inteiro (porque são 3 orbitais × 2 elétrons = 6), mas a frase fala “um orbital p”, que é só uma das 3 partes. Portanto, um único orbital p só comporta 2 elétrons, não 6.
A afirmação IV é falsa.
Cuidado: orbitais são unidades individuais e cada um só comporta 2 elétrons.
O que comportaria 6 elétrons é o subnível p inteiro (porque são 3 orbitais × 2 elétrons = 6), mas a frase fala “um orbital p”, que é só uma das 3 partes. Portanto, um único orbital p só comporta 2 elétrons, não 6.
A afirmação IV é falsa.
Resposta
As únicas corretas são II e III, ou seja, alternativa ©.