(FCMMG) Considere, em fase gasosa, as espécies
e Mg e os íons isoeletrônicos delas derivados:
e
.
Com relação a essas espécies, a afirmativa errada é:
A) O raio do íon
é maior do que o raio do íon
.
B) O raio do íon
é menor do que o raio do íon
.
C) A primeira energia de ionização de
é menor do que a primeira energia de ionização de
.
D) O módulo da primeira afinidade eletrônica de
é menor do que o da primeira afinidade eletrônica de
.
Com relação a essas espécies, a afirmativa errada é:
A) O raio do íon
B) O raio do íon
C) A primeira energia de ionização de
D) O módulo da primeira afinidade eletrônica de
Passo 1
O enunciado dá as espécies gasosas O, F, Na e Mg e os íons isoeletrônicos delas:
. Vamos usar as tendências periódicas de raio iônico, energia de ionização e afinidade eletrônica para decidir qual afirmação é falsa.
Passo 2
Entre íons isoeletrônicos (mesmo número de elétrons) o raio diminui conforme aumenta a carga nuclear efetiva. Como
respectivamente para
, vale
Logo, as afirmações A e B estão corretas.
Passo 3
A primeira energia de ionização num mesmo período tende a aumentar com o número atômico. Assim
ou seja,
exige mais energia para perder um elétron que
. Portanto a afirmação C (“
é menor que
”) é falsa.
Passo 4
A primeira afinidade eletrônica também cresce em módulo da esquerda para a direita (até F). Assim
tornando a afirmação D verdadeira.
Passo 5
Das quatro, apenas a C contraria as tendências periódicas.
Resposta
C