(FCMMG) Considere, em fase gasosa, as espécies \mathrm{O}, \mathrm{F}, \mathrm{Na} e Mg e os íons isoeletrônicos delas derivados: \mathrm{O}^{2-}, \mathrm{F}^{-}, \mathrm{Na}^{+}e \mathrm{Mg}^{2+}.
Com relação a essas espécies, a afirmativa errada é:
A) O raio do íon \mathrm{O}^{2-} é maior do que o raio do íon \mathrm{F}^{-}.
B) O raio do íon \mathrm{Mg}^{2+} é menor do que o raio do íon \mathrm{Na}^{+}.
C) A primeira energia de ionização de \mathrm{Mg}_{(\mathrm{g})} é menor do que a primeira energia de ionização de \mathrm{Na}_{(\mathrm{g})}.
D) O módulo da primeira afinidade eletrônica de \mathrm{O}_{(\mathrm{g})} é menor do que o da primeira afinidade eletrônica de F_{(g)}.

Passo 1

O enunciado dá as espécies gasosas O, F, Na e Mg e os íons isoeletrônicos delas: \mathrm{O}^{2-},\;\mathrm{F}^-,\;\mathrm{Na}^+,\;\mathrm{Mg}^{2+}. Vamos usar as tendências periódicas de raio iônico, energia de ionização e afinidade eletrônica para decidir qual afirmação é falsa.

Passo 2

Entre íons isoeletrônicos (mesmo número de elétrons) o raio diminui conforme aumenta a carga nuclear efetiva. Como Z=8,9,11,12 respectivamente para \mathrm{O}^{2-},\mathrm{F}^-,\mathrm{Na}^+,\mathrm{Mg}^{2+}, vale
r(\mathrm{O}^{2-})>r(\mathrm{F}^-)>r(\mathrm{Na}^+)>r(\mathrm{Mg}^{2+})\!.
Logo, as afirmações A e B estão corretas.

Passo 3

A primeira energia de ionização num mesmo período tende a aumentar com o número atômico. Assim
IE_1(\mathrm{Na})<IE_1(\mathrm{Mg}),
ou seja, \mathrm{Mg} exige mais energia para perder um elétron que \mathrm{Na}. Portanto a afirmação C (“ IE_1(\mathrm{Mg}) é menor que IE_1(\mathrm{Na})”) é falsa.

Passo 4

A primeira afinidade eletrônica também cresce em módulo da esquerda para a direita (até F). Assim
|\mathrm{EA}(\mathrm{O})|<|\mathrm{EA}(\mathrm{F})|,
tornando a afirmação D verdadeira.

Passo 5

Das quatro, apenas a C contraria as tendências periódicas.

Resposta

C

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