(FCMMG) Em relação a um átomo de determinado isótopo do elemento de número atômico 53, a afirmativa errada é:
A) A massa nuclear é maior do que 106 u .
B) O número de nêutrons no seu núcleo é igual a 53.
C) O número de elétrons é igual ao número de prótons.
D) A massa total dos nêutrons é maior do que a dos prótons.

Passo 1

O enunciado fala de um átomo neutro de número atômico Z=53 (iodo) e pede para identificar qual das afirmações sobre massa nuclear, número de nêutrons, elétrons e massas relativas está errada. Vamos usar os conceitos de número atômico, número de massa, neutralidade e massas dos nêutrons e prótons.

Passo 2

Como o átomo é neutro, o número de elétrons é igual ao número de prótons, ou seja, há exatamente 53
elétrons. Portanto a opção C (“o número de elétrons é igual ao número de prótons”) está correta.

Passo 3

A massa nuclear de um isótopo é dada pelo número de massa A em unidades de massa atômica (u). Em elementos pesados como o de Z=53, os isótopos estáveis têm tipicamente A>2Z, ou seja,
A > 2\times 53 = 106,
logo a afirmação A (“a massa nuclear é maior do que 106 u”) é verdadeira.

Passo 4

O número de nêutrons é
N = A - Z.
Como vimos que A>106 e Z=53, segue
N > 106 - 53 = 53.
Dessa forma a afirmação B (“o número de nêutrons é igual a 53”) é falsa.

Passo 5

Cada nêutron tem massa m_n ligeiramente maior que a massa do próton m_p, e ainda há mais nêutrons N do que prótons Z. Logo a massa total dos nêutrons N\cdot m_n é maior que a massa total dos prótons Z\cdot m_p, tornando a opção D verdadeira.

Resposta

B

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