Quando foi adicionado um calor Q a um gás ideal, o volume variou de V0 para de 2 V0 enquanto a pressão do gás permaneceu constante em P0. Nessas condições, o calor específico molar a pressão constante é dado por:
a) R(QP0 V0-1)
b) R(QP0 V0+1)
c) R QP0 V0
d) R(1-QP0 V0)
e) R QP0 V0-1

Passo 1

Resumo da questão: adicionaram um calor a um gás ideal, mantendo a pressão constante em , e o volume cresceu de para . A pergunta é: qual o calor específico molar a pressão constante, ?
Conteúdo envolvido:
  • Lei dos gases ideais ( )
  • Definição de calor específico molar a pressão constante ( )
    Vamos precisar dessas duas teorias para achar .

Passo 2

Aplicando a lei dos gases ideais para o estado inicial e final:
Estado inicial:
P0 V0 = n R Ti Longrightarrow Ti = P0 V0n R
Estado final (volume P0 (2V0) = n R Tf Longrightarrow Tf = 2P0 V0n R = 2,Ti , mesma pressão ):

Passo 3

Agora o aumento de temperatura é
De

Passo 4

Pela definição de calor específico molar a pressão constante temos
Q = n,cp,De
Substituindo cp = Qn ,l(tfracP0 V0n Rr) = QtfracP0 V0R = Q,RP0 V0 :

Resposta

cp = R,QP0,V0

Exercícios relacionados