Foi proposto o seguinte mecanismo par a reação em fase gasosa entre
e ICl:
Escreva a equação balanceada da reação global.
Passo 1
Beleza, aqui o enunciado diz que temos um mecanismo de duas etapas em fase gasosa para a reação entre
e
. A ideia é encontrar a equação global, ou seja, somar as duas etapas e ver o que “some” (intermediários) e o que fica.
Conteúdo: soma de etapas de reação, conceitos de intermediário e balanceamento.
O que vamos precisar:
Conteúdo: soma de etapas de reação, conceitos de intermediário e balanceamento.
O que vamos precisar:
- Escrever as duas reações dadas em LaTeX.
- Identificar e cancelar o intermediário (espécie que aparece nos produtos de uma etapa e reagentes da outra).
- Somar as equações resultantes e checar o balanceamento final.
Passo 2
Vamos anotar as duas etapas (essas são reações elementares):
Passo 3
Teoria rápida: quando somamos etapas, as espécies que surgem como produto numa etapa e viram reagente na seguinte são intermediários. Essas espécies não aparecem na equação global, porque se formam e já são consumidas. Aqui, o intermediário é o
, pois:
- Na etapa 1 aparece como produto.
- Na etapa 2 aparece como reagente.
Passo 4
Agora é só somar termo a termo, apagando o que se cancelou:
Etapa 1:
Etapa 2:
—————————————————————————————
Soma:
Etapa 2:
—————————————————————————————
Soma:
Cancelando os intermediários duplicados:
Passo 5
Último chek: contagem de átomos dos dois lados:
- H: 2 átomos de H em
→ 2 átomos em . - I: 2 átomos (2 vezes ICl) → 2 átomos em
. - Cl: 2 átomos (2 vezes ICl) → 2 átomos em
.
Tudo batendo certinho!
Resposta
A equação global balanceada é: