Foi proposto o seguinte mecanismo par a reação em fase gasosa entre H2 e ICl:
l H2(g)+ICl(g) HI(g)+HCl(g) HI(g)+ICl(g) I2(g)+HCl(g)
Escreva a equação balanceada da reação global.

Passo 1

Beleza, aqui o enunciado diz que temos um mecanismo de duas etapas em fase gasosa para a reação entre H2 e ICl. A ideia é encontrar a equação global, ou seja, somar as duas etapas e ver o que “some” (intermediários) e o que fica.
Conteúdo: soma de etapas de reação, conceitos de intermediário e balanceamento.
O que vamos precisar:
  • Escrever as duas reações dadas em LaTeX.
  • Identificar e cancelar o intermediário (espécie que aparece nos produtos de uma etapa e reagentes da outra).
  • Somar as equações resultantes e checar o balanceamento final.

Passo 2

Vamos anotar as duas etapas (essas são reações elementares):
  1. H2(g) + ICl(g) longrightarrow HI(g) + HCl(g)
  2. HI(g) + ICl(g) longrightarrow I2(g) + HCl(g)

Passo 3

Teoria rápida: quando somamos etapas, as espécies que surgem como produto numa etapa e viram reagente na seguinte são intermediários. Essas espécies não aparecem na equação global, porque se formam e já são consumidas. Aqui, o intermediário é o HI, pois:
  • Na etapa 1 aparece como produto.
  • Na etapa 2 aparece como reagente.

Passo 4

Agora é só somar termo a termo, apagando o que se cancelou:
Etapa 1: H2 + ICl longrightarrow HI + HCl
Etapa 2: HI + ICl longrightarrow I2 + HCl
—————————————————————————————
Soma: H2 + cancelICl + cancelHI + ICl longrightarrow cancelHI + HCl + cancelICl + I2 + HCl
Cancelando os intermediários duplicados:
H2 + 2,ICl longrightarrow I2 + 2,HCl

Passo 5

Último chek: contagem de átomos dos dois lados:
  • H: 2 átomos de H em H2 → 2 átomos em 2,HCl.
  • I: 2 átomos (2 vezes ICl) → 2 átomos em I2.
  • Cl: 2 átomos (2 vezes ICl) → 2 átomos em 2,HCl.
    Tudo batendo certinho!

Resposta

A equação global balanceada é:
H2(g) ;+; 2,ICl(g);longrightarrow;I2(g);+;2,HCl(g)

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