Foi proposto o seguinte mecanismo par a reação em fase gasosa entre
e ICl:
Se a primeira etapa é lenta e a segunda é rápida, que lei de velocidade você esperaria que fosse observada na reação global?
Passo 1
Beleza, vamos lá! O exercício trata de uma reação química em fase gasosa entre
e ICl. A gente vai usar conceitos de cinética química, especificamente sobre como identificar a lei de velocidade de uma reação a partir de um mecanismo dado. Precisamos entender qual etapa do mecanismo controla a velocidade total da reação, ou seja, a etapa mais lenta.
Passo 2
Primeiro, vamos olhar as duas etapas do mecanismo:
-
(Essa é a etapa lenta) -
(Essa é a etapa rápida)
Como a primeira etapa é lenta, ela é a que determina a velocidade da reação como um todo. Isso significa que a lei de velocidade vai depender dos reagentes dessa etapa lenta.
Passo 3
Na etapa lenta, os reagentes são
e ICl. A lei de velocidade diz que a velocidade da reação é proporcional à concentração dos reagentes elevados a alguma potência. Como essa é a etapa determinante, a velocidade vai depender diretamente das concentrações de
e ICl.
Passo 4
Então, juntando tudo, a lei de velocidade esperada para a reação global é dada por:
Resposta
A lei de velocidade é
.