Foi proposto o seguinte mecanismo par a reação em fase gasosa entre H2 e ICl:
l H2(g)+ICl(g) HI(g)+HCl(g) HI(g)+ICl(g) I2(g)+HCl(g)
Se a primeira etapa é lenta e a segunda é rápida, que lei de velocidade você esperaria que fosse observada na reação global?

Passo 1

Beleza, vamos lá! O exercício trata de uma reação química em fase gasosa entre H2 e ICl. A gente vai usar conceitos de cinética química, especificamente sobre como identificar a lei de velocidade de uma reação a partir de um mecanismo dado. Precisamos entender qual etapa do mecanismo controla a velocidade total da reação, ou seja, a etapa mais lenta.

Passo 2

Primeiro, vamos olhar as duas etapas do mecanismo:
  1. H2(g) + ICl(g) HI(g) + HCl(g) (Essa é a etapa lenta)
  2. HI(g) + ICl(g) I2(g) + HCl(g) (Essa é a etapa rápida)
Como a primeira etapa é lenta, ela é a que determina a velocidade da reação como um todo. Isso significa que a lei de velocidade vai depender dos reagentes dessa etapa lenta.

Passo 3

Na etapa lenta, os reagentes são H2 e ICl. A lei de velocidade diz que a velocidade da reação é proporcional à concentração dos reagentes elevados a alguma potência. Como essa é a etapa determinante, a velocidade vai depender diretamente das concentrações de H2 e ICl.

Passo 4

Então, juntando tudo, a lei de velocidade esperada para a reação global é dada por:
Velocidade = k , [H2] , [ICl]

Resposta

A lei de velocidade é Velocidade = k , [H2] , [ICl].

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