Foi proposto o seguinte mecanismo par a reação em fase gasosa entre H2 e ICl:
l H2(g)+ICl(g) HI(g)+HCl(g) HI(g)+ICl(g) I2(g)+HCl(g)
Qual é o intermediário da reação?

Passo 1

Beleza, vamos lá! Você trouxe uma questão sobre química, especificamente sobre mecanismos de reação em fase gasosa. A gente vai precisar entender o que são intermediários de reação e como identificá-los. A reação proposta envolve H2 e ICl reagindo para formar outros produtos. Vamos descobrir qual é o intermediário dessa reação!

Passo 2

Primeiro, vamos entender o que é um intermediário de reação. Em um mecanismo de reação, as espécies intermediárias são aquelas que são formadas em um passo da reação e depois consumidas em outro passo. Elas não aparecem nos produtos finais.

Passo 3

Agora, vamos olhar para os dois passos do mecanismo proposto:
  1. H2(g) + ICl(g) HI(g) + HCl(g)
  2. HI(g) + ICl(g) I2(g) + HCl(g)
Nesse mecanismo, a HI é formada no primeiro passo e depois consumida no segundo passo.

Passo 4

Como a HI aparece como produto no primeiro passo e depois como reagente no segundo passo, ela não está presente nos produtos finais da reação global. Isso caracteriza a HI como um intermediário da reação.

Passo 5

Vamos verificar a reação global juntando os dois passos:
  1. H2(g) + ICl(g) HI(g) + HCl(g)
  2. HI(g) + ICl(g) I2(g) + HCl(g)
Somando os dois passos, as HI se cancelam, e a reação global fica:
H2(g) + 2,ICl(g) I2(g) + 2,HCl(g)

Resposta

O intermediário da reação é a HI.

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