Uma folha de alumínio tem as seguintes dimensões:
. Quantos átomos de aluminio tem a folha? (dado: densidade do
)
Passo 1
O enunciado dá as dimensões da folha e a densidade do alumínio, e pede o número de átomos contidos nela.
Dados fornecidos:
O que se pede:
- Quantos átomos de alumínio tem a folha?
Passo 2
Primeiro vamos pôr todas as dimensões nas mesmas unidades compatíveis com a densidade (que está em
). Vou converter tudo para centímetros:
- Converter comprimento:
(uso que
.)
- A largura já está em cm:
- Converter espessura:
(uso que
.)
Agora todas as dimensões estão em
:
,
,
.
Passo 3
Calcular o volume da folha usando a fórmula do paralelepípedo:
Substituindo:
Faço as multiplicações por etapas:
. Então
Passo 4
Usar a densidade para achar a massa. Lembrete: densidade é massa por volume, ou seja
onde
é a densidade em
,
em
e
em
.
Substituindo
e
:
Ou seja, a folha tem massa
.
Passo 5
Para passar de massa para número de átomos usamos o conceito de mol e a constante de Avogadro.
- O mol é uma quantidade de matéria; um mol de qualquer substância contém
partículas, onde
- A massa de um mol de átomos de alumínio (massa molar) vale aproximadamente
O número de mols na amostra é
Faço a conta aproximada sem calculadora por etapas:
, sobra
. Então
portanto
Passo 6
Agora o número de átomos
é o número de mols multiplicado por
:
Multiplicando (aproximação):
Arredondando de forma conveniente para três algarismos significativos: