Calcule a porcentagem em massa de oxigênio em cada um dos seguintes compostos:
nitrato de amônio
nitrato de amônio
Passo 1
O enunciado pede a porcentagem em massa de oxigênio no composto
(nitrato de amônio).\n
Informações relevantes dadas pelo enunciado ou que podemos extrair diretamente da fórmula:\n
Informações relevantes dadas pelo enunciado ou que podemos extrair diretamente da fórmula:\n
- A fórmula é
.\n - Contagem de átomos na fórmula: há
átomos de nitrogênio, átomos de hidrogênio e átomos de oxigênio.\n - Vamos usar massas atômicas inteiras aproximadas para facilitar a conta sem calculadora:
, , .
Passo 2
Explicação do conceito e da fórmula que vamos usar (aula rápida):\n
A porcentagem em massa de um elemento em um composto é a fração da massa molar do composto proveniente daquele elemento, multiplicada por .\n
A fórmula geral é
A porcentagem em massa de um elemento em um composto é a fração da massa molar do composto proveniente daquele elemento, multiplicada por
A fórmula geral é
Aqui, “massa total do elemento na fórmula” significa:
.\n
Vou aplicar exatamente isso ao oxigênio.
Vou aplicar exatamente isso ao oxigênio.
Passo 3
Calcular a massa contribuída por cada tipo de átomo na fórmula (tudo em g/mol):\n
- Massa total do nitrogênio:\n
- Massa total do hidrogênio:\n
- Massa total do oxigênio:\n
Passo 4
Calcular a massa molar do composto somando as contribuições:\n
Passo 5
Aplicar a fórmula da porcentagem em massa para o oxigênio:\n
Simplificando a fração:\n
portanto
Passo 6
Verificação rápida (cheque de consistência):\n
Calcular as porcentagens dos outros elementos para somar :\n
Calcular as porcentagens dos outros elementos para somar
E
, logo o resultado faz sentido.