Calcule a massa molecular das seguintes moléculas:
Dopamina:
Dopamina:
Passo 1
O enunciado pede para calcular a massa molecular da dopamina, cuja fórmula química é
.
Informações dadas e importantes para a resolução:
Informações dadas e importantes para a resolução:
- Há
átomos de carbono (C). - Há
átomos de hidrogênio (H). - Há
átomo de nitrogênio (N). - Há
átomos de oxigênio (O).
A tarefa é somar as massas de todos esses átomos para obter a massa molecular (massa molar) da molécula.
Passo 2
O que é “massa molecular” e como calcular na prática:
A massa molecular (ou massa molar) de uma molécula é a soma das massas atômicas de todos os átomos que a compõem. Em fórmula:
A massa molecular (ou massa molar) de uma molécula é a soma das massas atômicas de todos os átomos que a compõem. Em fórmula:
onde:
-
é a massa molecular (em ), -
é o número de átomos do tipo na molécula, -
é a massa atômica relativa do elemento (em ).
Na prática, para cada elemento multiplicamos o número de átomos pelo valor da massa atômica desse elemento e depois somamos tudo.
Passo 3
Escolhendo as massas atômicas (valores médios usuais da tabela periódica):
-
(carbono) -
(hidrogênio) -
(nitrogênio) -
(oxigênio)
Observação didática: esses valores vêm da tabela periódica e são médias ponderadas dos isótopos naturais. Em provas às vezes aceitam usar valores arredondados (), mas usar os valores com casas decimais dá mais precisão.
Passo 4
Calcule a contribuição de cada tipo de átomo multiplicando
por
:
- Carbono:
átomos de C contribuição
- Hidrogênio:
átomos de H contribuição
- Nitrogênio:
átomo de N contribuição
- Oxigênio:
átomos de O contribuição
Passo 5
Some todas as contribuições para obter a massa molecular total:
Agora somando passo a passo:
Arredondando de forma usual para duas casas decimais:
.
Passo 6
Cheque rápido com massas atômicas inteiras (apenas para verificação rápida, útil em prova quando não tem tabela): usar
,
,
,
dá
ou seja, valor muito próximo do cálculo mais preciso. Isso confirma que
é razoável.
Passo 7
Dicas finais para a prova (rápidas e práticas):
- Sempre anote as quantidades
direto da fórmula molecular antes de começar a calcular. - Use os valores da tabela periódica fornecida na prova; se não houver, pode usar os arredondados mencionados para um resultado rápido.
- Lembre-se da unidade: massa molar é dada em
. - Se pedirem apenas um valor aproximado,
costuma ser aceito; se quiser maior precisão, use .