Calcule a massa molecular das seguintes moléculas:
Dopamina: \mathrm{C}_{8} \mathrm{H}_{11} \mathrm{NO}_{2}

Passo 1

O enunciado pede para calcular a massa molecular da dopamina, cuja fórmula química é \mathrm{C}_{8}\mathrm{H}_{11}\mathrm{N}\mathrm{O}_{2}.
Informações dadas e importantes para a resolução:
  • 8 átomos de carbono (C).
  • 11 átomos de hidrogênio (H).
  • 1 átomo de nitrogênio (N).
  • 2 átomos de oxigênio (O).
    A tarefa é somar as massas de todos esses átomos para obter a massa molecular (massa molar) da molécula.

Passo 2

O que é “massa molecular” e como calcular na prática:
A massa molecular (ou massa molar) de uma molécula é a soma das massas atômicas de todos os átomos que a compõem. Em fórmula:
M = \sum_i n_i \, M_i
onde:
  • M é a massa molecular (em \mathrm{g\cdot mol^{-1}}),
  • n_i é o número de átomos do tipo i na molécula,
  • M_i é a massa atômica relativa do elemento i (em \mathrm{g\cdot mol^{-1}}).
    Na prática, para cada elemento multiplicamos o número de átomos pelo valor da massa atômica desse elemento e depois somamos tudo.

Passo 3

Escolhendo as massas atômicas (valores médios usuais da tabela periódica):
  • M_{\mathrm{C}} = 12{,}011\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}} (carbono)
  • M_{\mathrm{H}} = 1{,}008\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}} (hidrogênio)
  • M_{\mathrm{N}} = 14{,}007\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}} (nitrogênio)
  • M_{\mathrm{O}} = 15{,}999\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}} (oxigênio)
    Observação didática: esses valores vêm da tabela periódica e são médias ponderadas dos isótopos naturais. Em provas às vezes aceitam usar valores arredondados ( 12,\;1,\;14,\;16), mas usar os valores com casas decimais dá mais precisão.

Passo 4

Calcule a contribuição de cada tipo de átomo multiplicando n_i por M_i:
  • Carbono: 8 átomos de C \Rightarrow contribuição
8 \times 12{,}011 = 96{,}088\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}
  • Hidrogênio: 11 átomos de H \Rightarrow contribuição
11 \times 1{,}008 = 11{,}088\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}
  • Nitrogênio: 1 átomo de N \Rightarrow contribuição
1 \times 14{,}007 = 14{,}007\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}
  • Oxigênio: 2 átomos de O \Rightarrow contribuição
2 \times 15{,}999 = 31{,}998\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}

Passo 5

Some todas as contribuições para obter a massa molecular total:
M = 96{,}088 + 11{,}088 + 14{,}007 + 31{,}998
Agora somando passo a passo:
96{,}088 + 11{,}088 = 107{,}176
107{,}176 + 14{,}007 = 121{,}183
121{,}183 + 31{,}998 = 153{,}181\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}
Arredondando de forma usual para duas casas decimais: 153{,}18\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}.

Passo 6

Cheque rápido com massas atômicas inteiras (apenas para verificação rápida, útil em prova quando não tem tabela): usar C=12, H=1, N=14, O=16
8\cdot12 + 11\cdot1 + 1\cdot14 + 2\cdot16 = 96 + 11 + 14 + 32 = 153\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}},
ou seja, valor muito próximo do cálculo mais preciso. Isso confirma que 153{,}18 é razoável.

Passo 7

Dicas finais para a prova (rápidas e práticas):
  • Sempre anote as quantidades n_i direto da fórmula molecular antes de começar a calcular.
  • Use os valores da tabela periódica fornecida na prova; se não houver, pode usar os arredondados mencionados para um resultado rápido.
  • Lembre-se da unidade: massa molar é dada em \mathrm{g\cdot mol^{-1}}.
  • Se pedirem apenas um valor aproximado, 153\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}} costuma ser aceito; se quiser maior precisão, use 153{,}18\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}.

Resposta

153{,}18\\ \mathrm{g\cdot mol^{-1}}

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