Que massa de hidrogenossulfato de sódio anidro você deveria medir para obter cerca de
de NaHSO4? Qual é o número de átomos de oxigênio?
Passo 1
O enunciado pede duas coisas claras:
- Qual massa de hidrogenossulfato de sódio anidro (fórmula
) devo medir para obter cerca de mol de . - Qual é o número de átomos de oxigênio presentes nessa quantidade de
.
Informações relevantes que vamos usar (fornecidas pelo enunciado ou padrão da química):
- Quantidade desejada:
. - Fórmula química:
(contém átomo de Na, de H, de S e de O por unidade). - Usaremos massas atômicas aproximadas padrão (tabelas periódicas):
, , , . - Constante de Avogadro:
.
Passo 2
Entender o que é massa molar e como calculá-la (aula curta):
- A massa molar de uma substância é a massa de
mol dessa substância, medida em . - Para um composto, somamos as massas atômicas (em
) de cada átomo presentes na fórmula para obter a massa molar. - No nosso caso, a fórmula
tem 1 Na, 1 H, 1 S e 4 O. Então a massa molar é a soma das massas atômicas correspondentes.
Calculemos a massa molar mostrando cada parcela:
Agora substituímos os valores:
Façamos as contas passo a passo:
. Então
Podemos arredondar razoavelmente para três casas significativas como
.
Passo 3
Converter moles em massa (aula curta):
- A relação básica é
, onde é a massa em gramas, é a quantidade de substância em mol e é a massa molar em . As unidades se cancelam corretamente: .
Aplicando ao nosso caso:
Agora multiplicamos:
Arredondando de maneira prática para a pesagem no laboratório (e considerando que o enunciado pediu “cerca de”
mol), podemos dizer
. Se preferir maior precisão anote
.
Passo 4
Contar átomos de oxigênio e converter mols em número de átomos (aula curta):
- Cada unidade-fórmula de
tem átomos de oxigênio (da própria fórmula). -
mol de contém unidades-fórmula; portanto contém átomos de oxigênio. - Para
mols, o número de átomos de oxigênio é .
Aplicando com
:
Calculemos:
Arredondando para três dígitos significativos fica
átomos de oxigênio.
Passo 5
Verificação final e comentário prático:
- Massa calculada:
para obter cerca de . Se você quer ser mais exato, pese . - Número de átomos de oxigênio: aproximadamente
átomos.
Você consegue! Pesar cerca dena balança é uma boa meta em prova/ laboratório — não precisa se desesperar com décimos se o enunciado pede “cerca de”.