- Quantas gramas de
devem ser adicionados a 100 mL de solução
de
para que a sua concentração molar se reduza a
? Admita que não há alteração de volume pela adição da base. RTA:0,16g
Passo 1
Vou listar claramente o que o enunciado dá e o que pede, para não perder o foco:
- Dado: volume da solução de ácido sulfúrico
(peguei ). - Dado: concentração inicial de
é . - Dado: concentração final desejada de
é . - Pedido: massa de
que deve ser adicionada, supondo que o volume não muda ao adicionar a base.
Passo 2
Conceito básico que vamos usar: a relação entre número de mols, concentração e volume é
onde
é o número de mols (em mol),
é a concentração molar (em
) e
é o volume (em L). Vou calcular o número de mols de
inicialmente presente.
Passo 3
Cálculo dos mols iniciais de
:
Passo 4
Cálculo dos mols finais desejados de
:
Passo 5
Mols de
que precisam ser consumidos pela reação (neutralização):
Passo 6
Equação química balanceada da neutralização entre ácido sulfúrico e hidróxido de sódio:
Da estequiometria: cada mol de
consome
mols de
. Portanto, os mols de
necessários são
Passo 7
Agora converto os mols de
em massa. A massa molar aproximada de
é obtida somando massas atômicas inteiras:
,
,
, logo
A massa requerida é dada por
, portanto