Uma forma de se determinar a concentração de cloreto de uma amostra é a titulação de precipitação com nitrato de prata:
. Uma amostra de
contendo cloreto foi titulado com nitrato de prata
.
I. Se o ponto final da titulação foi atingido quando se adicionou
do titulante, qual foi a quantidade de nitrato de prata adicionado? E qual quantidade de cloreto de prata deve ter precipitado? II. Qual era a concentração de cloreto na amostra?
III. Se for adicionado apenas
do titulante, qual quantidade de cloreto de prata precipitaria?
a) I.
II.
III.
b) I.
; II.
; III.
c) I.
; II.
; III.
d) I.
II.
III.
e) I.
; II.
; III.
I. Se o ponto final da titulação foi atingido quando se adicionou
III. Se for adicionado apenas
a) I.
b) I.
c) I.
d) I.
e) I.
Passo 1
O enunciado trata de uma titulação de precipitação em que o ânion cloreto reage com íons prata segundo
Temos uma amostra de
,mL com
desconhecido e titulante
de concentração
,mol L
. Vamos calcular (I) moles de
adicionados em
,mL e massa de
precipitada, (II) concentração de
na amostra e (III) massa de precipitado se usarmos
,mL de titulante.
Passo 2
Para (I), o número de mols de
adicionados em
,mL é
Como a estequiometria é
, os mesmos
,mol de
precipitam como
. A massa de
(MM
,g mol
) é
Passo 3
Para (II), a quantidade de
na amostra é igual a
no ponto de equivalência, ou seja,
,mol. O volume da amostra é
,mL
,L, logo
Passo 4
Para (III), se adicionarmos apenas
,mL de titulante, os mols de
são
Todo esse
precipita como
, gerando massa
Passo 5
Comparando com as alternativas, obtemos exatamente os valores de (a):
I. ,mol e
,g;
II. ,mol L
;
III. ,g.
I.
II.
III.
Resposta
a)