Você precisa avaliar um novo processo de produção de Plumbato de Sódio,
, segundo o qual utiliza-se a reação de 1500 kg de Óxido de Chumbo IV (
de pureza) com 300 L de solução
(p/v) de NaOH em meio Cloreto de Sódio, que estará em quantidade suficiente, segundo a reação abaixo:
Após a reação realizada, comprovou-se que a máxima massa de Plumbato de Sódio obtida é de 790,31 kg. Calcule:
I. A massa do reagente que está em excesso.
II. O rendimento da reação.
III. A massa de Hipoclorito de sódio obtida com o rendimento dessa reação.
I. A massa do reagente que está em excesso.
II. O rendimento da reação.
III. A massa de Hipoclorito de sódio obtida com o rendimento dessa reação.
Passo 1
O enunciado trata de uma reação em meio básico que forma o plumbato de sódio
e hipoclorito de sódio
em proporção estequiométrica de 1:1 em relação aos reagentes
e
. Temos:
– ,kg de
com pureza de
.
– ,L de solução a
(p/v) de
.
Três tarefas:
I. Determinar a massa do reagente em excesso.
II. Calcular o rendimento com base na massa obtida de plumbato ( ,kg).
III. Encontrar a massa de produzida, considerando esse rendimento.
–
–
Três tarefas:
I. Determinar a massa do reagente em excesso.
II. Calcular o rendimento com base na massa obtida de plumbato (
III. Encontrar a massa de
Passo 2
Calcular moles de cada reagente:
– Massa de puro:
– Massa de
Massa molar de
:
logo
– Massa de
na solução
(p/v):
Massa molar de
, então
Passo 3
Estequiometria
:
(
). O reagente limitante é
(
mol).
– Moles de produto teórico mol.
Massa molar de :
– Moles de produto teórico
Massa molar de
massa teórica
– Como
limitou,
está em excesso. Moles de
consumidos
mol, correspondendo a massa pura
Massa de
impuro consumido
kg.
Logo, sobra de (impuro)
Logo, sobra de
Passo 4
O rendimento percentual é
Passo 5
A reação gera
em
:
molar com o plumbato. Moles de produto obtidos
Massa molar de
:
massa de
produzida
Resposta
I.
kg de
(impuro) em excesso.
II. Rendimento .
III. Massa de obtida:
kg.
II. Rendimento
III. Massa de