Que volume (mL) de Ácido Nítrico 69 \%(\mathrm{p} / \mathrm{p}) e densidade 1,41 \mathrm{~g} \mathrm{~cm}^{-3} serão necessários para preparar 100 mL de uma solução 6 \mathrm{~mol}^{-1} desse ácido?
a) 41,26 \mathrm{~mL}
b) 33,15 \mathrm{~mL}
c) 38,86 \mathrm{~mL}
d) 44,02 \mathrm{~mL}
e) 49,89 \mathrm{~mL}

Passo 1

O enunciado pede o volume de ácido nítrico comercial a 69 %(p/p) e densidade 1,41\\ \mathrm{g\,cm^{-3}} para preparar 100\\ \mathrm{mL} de solução 6\\ \mathrm{mol\,L^{-1}}. Vamos usar: cálculo de mols via n=C\cdot V, conversão para massa pura de \mathrm{HNO_3} com a massa molar, depois ajustar pela porcentagem p/p e, por fim, obter o volume usando a densidade.

Passo 2

Calcular o número de mols de \mathrm{HNO_3} necessários:
n = C \cdot V = 6\\ \mathrm{mol\,L^{-1}} \times 0{,}100\\ \mathrm{L} = 0{,}6\\ \mathrm{mol}.

Passo 3

Determinar a massa pura de \mathrm{HNO_3} ( M=63\\ \mathrm{g\,mol^{-1}}):
m_{\text{pura}} = n \times M = 0{,}6\\ \mathrm{mol} \times 63\\ \mathrm{g\,mol^{-1}} = 37{,}8\\ \mathrm{g}.

Passo 4

Calcular a massa de solução comercial ( 69\% p/p significa fração 0{,}69):
m_{\text{solução}} = \frac{m_{\text{pura}}}{0{,}69} = \frac{37{,}8\\ \mathrm{g}}{0{,}69} = 54{,}78\\ \mathrm{g}.çã

Passo 5

Obter o volume correspondente usando a densidade \rho=1,41\\ \mathrm{g\,mL^{-1}}:
V = \frac{m_{\text{solução}}}{\rho} = \frac{54{,}78\\ \mathrm{g}}{1,41\\ \mathrm{g\,mL^{-1}}} \approx 38{,}86\\ \mathrm{mL}.çã

Resposta

c) 38{,}86\\ \mathrm{mL}

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